Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
При сгорании органического бескислородного соединения выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,1 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу органического соединения.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16852 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
При сгорании органического бескислородного соединения выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,1 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу органического соединения.
Решение: Схема реакции горения: Молекулярная формула органического соединения:
Похожие готовые решения по химии:
- Состав равновесной смеси в реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при 1000 К, выраженный через парциальные давления, таков: p(SO2) = 0,470 атм, p(O2) = 0,167 атм, p(SO3) = 0,365 атм
- Константа равновесия Кр реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 при температуре 500 0С и 1000 0С равна соответственно 4,84 и 0,61. Вычислить степень превращения СО2 в СО при указанных температурах, если исходная смесь содержит 0,5 моль Н2 и СО2 при давлении в 1 атм
- Определите молярную массу эквивалента металла, если 0,54 г его вытесняют при растворении в кислоте 750 см3 водорода, измеренного при температуре 300 К и давлении 99,7 кПа
- Какой объем 0,1 М раствора K2Cr2O7 потребуется для окисления в кислой среде всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6 М его раствора
- При полном сгорании 4,4 г алкана образовалось 6,72 л углекислого газа. Выведите формулу алкана.
- Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, содержащего 30,77 % кислорода.
- Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, содержащего 11,54 % водорода.
- Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 36,36 % кислорода.
- Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 36,36 % кислорода.
- Составить план эксперимента в натуральной и кодированной форме для следующих условий. Измеряется оптическая плотность раствора
- Константа равновесия Кр реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 при температуре 500 0С и 1000 0С равна соответственно 4,84 и 0,61. Вычислить степень превращения СО2 в СО при указанных температурах, если исходная
- Состав равновесной смеси в реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при 1000 К, выраженный через парциальные давления, таков: p(SO2) = 0,470 атм, p(O2) = 0,167 атм, p(SO3) = 0,365 атм