Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
При анализе ферросилиция из массы навески 2,3500 г получен осадок массой 0,0762 г, состоящий из оксида титана(IV) и циркония
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16883 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- При анализе ферросилиция из массы навески 2,3500 г получен осадок массой 0,0762 г, состоящий из оксида титана(IV) и циркония. После отделения TiO2 осажден цирконий прокален и взвешен в виде осадка Zr2P2O7, масса которого составила 0,0938 г, рассчитать массовые доли титана и циркония в ферросилиции. Дано: а = 2,3500 г m(Zr2P2O7) = 0,0938 г. mос = 0,0762 г Найти:w(Ti), w(Zr)
Решение:
Аналитический фактор равен: Аналитический фактор равен: Масса циркония в осадке и навеске равна Массовая доля циркония в ферросилиции равна Масса оксида титана(IV) в осадке равна: Тогда масса титана в навеске равна: Массовая доля титана в ферросилиции равна Ответ: 2,74 %; 0,30 %.
Похожие готовые решения по химии:
- На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты T(HCl) = 0,003512 г/см3 израсходовано 21,12 мл раствора гидроксида
- На титрование 3,2040 г HCl расходуется 33,05 см3 1,01 н NaOH. Рассчитать массовую долю хлороводорода в образце
- Рассчитать потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при заданных условиях.
- Построить кривую потенциометрического титрования ионов железа (II) перманганатом калия и определить объём KMnO4 в точке
- Вычислить коэффициент электролитической проводимости 0,1 н раствора ацетата натрия, если удельная электрическая
- Изотонический коэффициент 0,2 М раствора NaOH равен 1,8. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 25 0С
- Рассчитать константу и степень диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH), если в 0,5 М растворе этой кислоты
- Рассчитать массу навески железной руды для определения содержания железа гравиметрическим осаждением в виде гидроксида
- При какой концентрации (моль/л) NH4NO3 раствор имеет рН 5,6? Напишите уравнение гидролиза этой соли в ионном виде.
- Для приготовления раствора MgSO4 с массовой долей 5% взято 200 г MgSO4∙7H2O. Найти массу приготовленного раствора.
- На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты T(HCl) = 0,003512 г/см3 израсходовано 21,12 мл раствора гидроксида
- Вычислите KS O свинца хлорида, если в 400 мл его насыщенного раствора содержится 6,36•10–3 моль этого соединения. (Ic = 0)