При амперометрическом титровании 50 мл раствора, содержащего смесь Pb2+ и Ba2+ 0,05 М раствором хромата калия при потенциале
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16873 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
При амперометрическом титровании 50 мл раствора, содержащего смесь Pb2+ и Ba2+ 0,05 М раствором хромата калия при потенциале -0,8 В получили V(K2CrO4), мл 0 1 2 3 4 6 8 10 11 12 13 I, мкА 90 70 50 30 10 10 10 10 35 60 85 Рассчитайте массы в г ионов свинца и бария и их титры. Ks(BaCrO4) = 1,2∙10-10; Ks(PbCrO4) = 1,8∙10-14 .
Решение:
Построим кривую амперометрического титрования:
На графике видим две точки эквивалетности:
Так как , то первая ТЭ соответствует оттитровыванию Pb2+, вторая ТЭ – оттитровыванию суммарно Pb2+ и Ba2+ .
По уравнению реакции видим, что
По уравнению реакции видим, что
Ответ: 0,0414 г; 0,00083 г/мл; 0,0411 г; 0,00082 г/мл.
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитайте нормальность, содержание и титр NaOH и NH4OH в растворе, если при кондуктометрическом титровании 50 мл раствора 0,1 раствором
- Определите содержание и массу меди в 10 г образца, если 2 г этого образца растворили в мерной колбе на 250 мл. оптическая плотность
- Навеску руды 0,9382 г растворили и после обработки оттитровали ионы железа (2) 0.0987 н раствором перманганата калия фотометрическим
- Молярный коэффициент светопоглощения при 410 нм для урана (4) равен 2,0, а для урана (6) равен 11,0, при 630 нм е урана
- Вычислить потенциал системы после приливания 45 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента
- Какую массу Na2S2O3∙5H2O следует взять для приготовления 200 мл раствора с титром по йоду, равным 0,006432 г/мл?
- Раствор глюкозы разбавлен водой до 200 мл. к 10 мл этого раствора добавлено 25 мл подщелочного раствора тартрата меди (2). После нагревания
- Кулонометрическое титрование 20,0 мл анализируемого раствора соляной кислоты ионами ОН- провели при постоянном токе 5мА в присутствии
- Кулонометрическое титрование 20,0 мл анализируемого раствора соляной кислоты ионами ОН- провели при постоянном токе 5мА в присутствии
- Раствор глюкозы разбавлен водой до 200 мл. к 10 мл этого раствора добавлено 25 мл подщелочного раствора тартрата меди (2). После нагревания
- Для реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) при 800 0С рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса
- Записать термохимическое уравнение реакции горения одного моля пропана С3Н8(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько