При 212°С и давлении 1,013·105 Па константа равновесия реакции PCl5 = PCl3 + Cl2 равна 2,55·105 Па
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- При 212°С и давлении 1,013·105 Па константа равновесия реакции PCl5 = PCl3 + Cl2 равна 2,55·105 Па. Рассчитайте степень диссоциации PCl5, константу равновесия Kc и общее давление смеси, если 9,65 г PCl5 в объеме 0,00264 м3 нагреты до 212°С.
Ответ:
1. Предположим протекает реакция по схеме: Если все участники реакции находятся в газообразном состоянии и подчиняются законам идеальных газов, то уменьшение изобарного потенциала, которое будет наблюдаться при обратном протекании реакции до состояния равновесия при Р и Т = const, может быть представлено уравнением, которое называется изотермой Вант-Гоффа: где Р’А, Р’В, Р’E, Р’D – неравновесные парциальные давления участников реакции; а, в, d, е – стехиометрический коэффициент; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная. Это уравнение показывает, какую работу совершает система при переходе из начального неравновесного состояния в конечное равновесное. Если реакция осуществляется в идеальном растворе при V и Т = const, то изотерма Вант-Гоффа имеет вид:
Похожие готовые решения по химии:
- Константа равновесия реакции 2NO + O2 = 2NO2 при 2673 К и давлении 1,013*105 Па равна 0,0035 Па–1 . Какой выход NO
- Энтропия, ее физический смысл. Расчет энтропии в различных процессах. Энтропия как критерий направления
- Закон Гесса. Термодинамическое обоснование закона Гесса. Способы расчета тепловых эффектов химических реакций.
- Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгофа в дифференциальной
- Рассчитать скачок титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обосновать выбор индикатора.
- Какой объем 55,28%-й фосфорной кислоты плотностью 1,38 г/см3 следует взять для приготовления 2 дм3 0,12 М раствора
- Чему равна масса образца железной руды, содержащей 56 % железа, если на титрование расходуется 25,00 см3 0,02 М
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора H2SO4 с массовой долей 22,67 %
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора H2SO4 с массовой долей 22,67 %
- Чему равна масса образца железной руды, содержащей 56 % железа, если на титрование расходуется 25,00 см3 0,02 М
- Вычислить объем 18,24 н серной кислоты, необходимый для приготовления 500 см3 0,1 н раствора.
- До какого объема следует разбавить 1 л 0,2 н раствора соляной кислоты, чтобы получился раствор с титром по