Правило произведения растворимости.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Правило произведения растворимости.
В насыщенном растворе малорастворимой соли хлорида серебра между осадком AgCl и находящимися в жидкой фазе ионами Ag+ и Cl– устанавливается подвижное гетерогенное равновесие: Согласно закону действующих масс, количественно оно характеризуется константой равновесия: где – c(Ag+ (p)) и c(Cl- (p)) – равновесные молярные концентрации ионов Ag+ и Cl– в насыщенном растворе AgCl; c(AgCl(т)) – концентрация AgCl в твердой фазе (осадке). Избавившись от дроби, выражение для Kравн. можно записать следующим образом: Так как концентрация твердого вещества c(AgCl(т)) есть величина постоянная, то левая часть данного уравнения при неизменных внешних условиях (температуре, давлении) тоже будет являться постоянной величиной. Произведение этих констант (Kравн. c(AgCl(т))) называют иначе константой растворимости и обозначают Ks (нижний индекс «s» от англ. solubility – растворимость): Из выражения для константы растворимости следует, что в насыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение молярных концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре.
- Пользуясь методом Темкина-Шварцмана, рассчитать ΔG° при температурах Т1 и Т2 и (Т1 + Т2)/2. Графически определить
- Серу из навески угля массой 0,1906 г перевели в SO2, который поглотили раствором крахмала и оттитровали
- Используя кинетические данные по периоду полупревращения, рассчитать порядок изучаемой реакции. Вариант Кинетические
- Используя кинетические данные, определить порядок и константу скорости реакции дифференциально-расчетным