Поясните на примерах влияние одноимённого иона, "солевого эффекта" и действия кислот на растворимость малорастворимых осадков. 2.Сформулируйте правило произведения растворимости.

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16852
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

1.Поясните на примерах влияние одноимённого иона, "солевого эффекта" и действия кислот на растворимость малорастворимых осадков. 2.Сформулируйте правило произведения растворимости. Приведите примеры дробного осаждения и поясните на чём оно основано. 3.Выпадет ли осадок, если к 1 дм3 раствора AgNO3 с концентрацией 0,001 моль/дм3 прибавить 500 см3 раствора реагента (Y) с молярной концентрацией (Z) (табл.10)? Реагент (Y) Молярная концентрация (Z), моль/дм3 0 Na3AsO3 1 KBr 2 MgI2 3 HCl 4 KCN 5 Na3PO4 6 Mg2SO4 0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0300 4 0,0400 5 0,0050 6 0,0060 7 K2Cr2O7 8 (NH4)2CrO4 9 SrCO3 7 0,0025 8 0,0150 9 0,0010

Ответ: 1. Повышение активности в растворе одного иона, образующегося при растворении малорастворимого электролита, должно привести к уменьшению активности второго, так чтобы их произведение осталось неизменным. Если к раствору добавить некоторое количество хорошо растворимого электролита, содержащего такой же ион, что и малорастворимый электролит, то растворимость малорастворимого электролита уменьшится. Такое явление называется эффектом общего (одноименного) иона. Увеличение ионной силы раствора приводит к уменьшению коэффициентов активности ионов и к повышению их концентрации в насыщенном растворе над осадком. Явление повышения растворимости малорастворимого электролита при повышении ионной силы раствора называется солевым эффектом. Величина рН раствора влияет на растворимость в тех случаях, когда малорастворимое соединение – это кислота или гидроксид, а также если в состав осадка входят гидролизующиеся катион или анион. В этом случае влияние кислоты будет определяться как влияние одноименного иона. 2. Правило произведения растворимости: в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение активностей ионов при постоянной температуре и давлении является величиной постоянной. Нередко прибавляемый реагент образует малорастворимое соединение не с одним, а с двумя или несколькими ионами, находящимися в растворе. Используя правило произведения растворимости, можно понять, как происходит осаждение ионов в подобных случаях. Допустим, что в растворе одновременно присутствуют катионы Ca2+ и Ba2+, их концентрации равны 10-1 моль/л. При постепенном прибавлении к этой смеси раствора оксалата аммония  возможно течение двух реакций: . Первым выпадает в осадок то соединение, для которого раньше будет достигнута (и превышена) величина произведения растворимости. Для осаждения оксалата кальция требуется значительно меньшая концентрация оксалат-иона, чем для оксалата бария. Следовательно, из смеси будет первым осаждаться оксалат кальция, для которого произведение растворимости достигается раньше. Таким образом, осаждение ионов из их смеси происходит в той последовательности, в какой достигаются произведения растворимости малорастворимых электролитов, образующихся при действии того или иного реактива, т.е. первым выпадет в осадок соединение с меньшим значением произведения растворимости. Такое последовательное осаждение называется фракционированным (или дробным). 3. Уравнение протекающей реакции:  Рассчитаем концентрации веществ в растворе после смешивания.  Концентрации ионов соответственно равны:  . Произведение реальных концентраций ионов в растворе равно  превышает произведение растворимости, следовательно, осадок выпадает. Ответ: выпадет