Постройте Е – рН диаграмму для элемента Вашего варианта и определите наиболее вероятные степени окисления его в окислительной и восстановительной средах.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16852 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Постройте Е – рН диаграмму для элемента Вашего варианта и определите наиболее вероятные степени окисления его в окислительной и восстановительной средах. Для устойчивых степеней окисления элемента постройте диаграмму. «растворимость – рН» и прогнозируйте наиболее устойчивые формы существования этого элемента в данной степени окисления (молекулярные, катионные, анионные) в литосфере. 15. Кадмий
Ответ: Исходя из положения кадмия в Периодической системе Д.И. Менделеева определяем возможные степени окисления этого элемента. Строение слоя валентных электронов кадмия – – характеризует его как –элемент, металл, для которого хпрактерна отдача электронов, максимально атом кадмия может отдать электрона. Построим орбитальную диаграмму слоя валентных электронов и определим возможные степени окисления титана. , В подуровней По таблице «Потенциалы ионизации атомов и ионов» определяем характер химической связи в различных степенях окисления: – связь электровалентная, обусловлена полной отдачей электронов. Исходя из этого образует устойчивое соединение , обладающее основными свойствами, в окислительно–восстановительных реакциях проявляющее свойства окислителя. По таблице «Нормальные окислительные потенциалы…» находим окислительные потенциалы валентных переходов кадмия в кислой и щелочной средах, а также формы существования кадмия в различных степенях окисления при , В уровней Строим диаграмму изменения окислительных потенциалов валентных переходов кадмия и природных окислителей и , чьи потенциалы равны соответственно: . Анализируем устойчивость кадмия по отношению к природным окислителям и , и восстановителям . Чем больше разница (окислителя) – (восстановителя), тем вероятнее протекание окислительно–восстановительной реакции и тем менее устойчива восстановленная форма редокссистемы в окружающей среде. Линия перехода – лежат выше линии окислителя в сильно щелочной области , поэтому окисляться не будет и в окружающей среде будет присутствовать в виде простого вещества. В кислой среде становится неустойчивым к окислителям и переходит в .
Похожие готовые решения по химии:
- Характеризуйте количественный показатель качества окружающей среды (физико–химический смысл, размерность, связь с качеством среды), и способ его определения
- V1 мл исследуемой воды отфильтровали через бумажный фильтр массой m2 в фарфоровую чашку массой m5. После высушивания при 105 оС до постоянного веса масса фильтра стала равна m4
- Характеризуйте основные природные и техногенные источники образования газа и время пребывания его в атмосфере, возможные процессы трансформации
- Объясните наблюдаемые воздействия газов на объекты окружающей среды и некоторые реактивы. Иллюстрируйте объяснения уравнениями реакций. Отметьте проявляемый газом химический характер
- Приведите молекулярное и молекулярно-ионное уравнения взаимного обезвреживания стоков, содержащих в одном калиевую соль хрома (VI) в сернокислой среде, а в другом – сероводород в щелочной среде.
- Один из методов, предложенных для удаления NH3 из отходящих газов химического производства заключается в реакции NH3 с водным раствором 10 % - ной фосфорной кислоты, идущей с образованием ортофосфата аммония
- Пересчитайте найденное содержание компонента в указанные единицы. Опишите влияние компонента на состояние окружающей среды
- Приведите схему цикла свинца в окружающей среде. Опишите экологические свойства этого элемента.
- Для природного соединения нужно написать схему гидролиза и при необходимости указать его условия для следующих веществ:
- Рассчитайте растворимость соли в воде и произведение растворимости по значениям удельного сопротивления насыщенного раствора малорастворимой
- Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости электродвижущей силы E от температуры.
- Рассчитайте раствора, если при элемента равна 0,15 В. Стандартный потенциал хингидронного электрода и потенциал каломельного