![](https://www.evkova.org/stc/img/evkova.png)
Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Построить кривую изменения потенциалов при 200С в процессе титрования указанных ниже систем. При титровании методом кислотноосновным
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16707 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Построить кривую изменения потенциалов при 200С в процессе титрования указанных ниже систем. При титровании методом кислотноосновным используют хингидронный и 0,1 N каломельный электрод, при титровании методом окисления-восстановления—платиновый и насыщенный каломельный электрод. № задачи Титруемый раствор Титрант 148 498 1N C6H5COOH 1N KOH
Решение:
Титрование бензойной кислоты гидроксидом калия основано на реакции нейтрализации: Изменение потенциала системы при потенциометрическом титровании зависит от среды и определяется индикаторным хингидронным электродом, а общий потенциал системы равен разнице между потенциалом электрода сравнения и индикаторным электродом: Потенциал хингидронного электрода зависит от среды: Потенциал электрода сравнения (в данном случае каломельного электрода) постоянен и равен: Стандартный потенциал хингидронного электрода равен: Получаем: Для построения кривой титрования проанализируем процесс титрования и проведем расчет растворов в разные моменты титрования. Бензойная кислота – слабая кислота, ее константа диссоциации равна: исходного раствора определяется концентрацией ионов водорода, образующихся при диссоциации бензойной кислоты. Следовательно, начальное значение раствора равно: Следовательно, потенциал системы в начальный момент времени равен: Во всех последующих точках на кривой титрования до точки эквивалентности расчет рН ведем для буферной системы смесь Концентрация оставшейся бензойной кислоты в растворе вычисляется по формуле а концентрация бензоата калия – по формуле Считаем, что оттитровывается 100 мл кислоты, тогда объем щелочи в точке эквивалентности равен: Найдем значения ЭДС раствора при добавлении щелочи. (то есть расчет рН недотитрованной кислоты) По всем рассчитанным данным строим кривую титрования:
Решение:
Титрование бензойной кислоты гидроксидом калия основано на реакции нейтрализации: Изменение потенциала системы при потенциометрическом титровании зависит от среды и определяется индикаторным хингидронным электродом, а общий потенциал системы равен разнице между потенциалом электрода сравнения и индикаторным электродом: Потенциал хингидронного электрода зависит от среды: Потенциал электрода сравнения (в данном случае каломельного электрода) постоянен и равен: Стандартный потенциал хингидронного электрода равен: Получаем: Для построения кривой титрования проанализируем процесс титрования и проведем расчет растворов в разные моменты титрования. Бензойная кислота – слабая кислота, ее константа диссоциации равна: исходного раствора определяется концентрацией ионов водорода, образующихся при диссоциации бензойной кислоты. Следовательно, начальное значение раствора равно: Следовательно, потенциал системы в начальный момент времени равен: Во всех последующих точках на кривой титрования до точки эквивалентности расчет рН ведем для буферной системы смесь Концентрация оставшейся бензойной кислоты в растворе вычисляется по формуле а концентрация бензоата калия – по формуле Считаем, что оттитровывается 100 мл кислоты, тогда объем щелочи в точке эквивалентности равен: Найдем значения ЭДС раствора при добавлении щелочи. (то есть расчет рН недотитрованной кислоты) По всем рассчитанным данным строим кривую титрования:
Похожие готовые решения по химии:
- По приведенным ниже данным построить график зависимости электропроводимости от концентрации. Определить концентрацию
- Для построения градуировочного графика записали полярограммы четырех стандартных растворов меди (II) и измерили высоту
- При амперометрическом титровании 50,00 см3 раствора, содержащего смесь Pb2+ и Ba2+, 0,05М K2Cr2O7 при потенциале
- Сколько граммов никеля останется в растворе, если через колонку, заполненную 10г катионита, пропустили
- На титрование 25,00 см3 раствора Ba(NO3)2 в присутствии Na2MgЭТДА затратили 18,05 см3 0,1М ЭТДФ (К=0,9878). Вычислить концентрацию
- Дайте сравнительную характеристику методу Мора и методу Фольгарда
- При нефелометрическом определении хлорид-иона для построения калибровочного графика 20,00 см3 раствора KCl, содержащего
- Вычислить молярную рефракцию рефракцию уксусной кислоты по следующим опытным данным
- Приведите расчеты и объясните, как приготовить 500,0 см3 раствора хлороводородной кислоты с приблизительной молярной концентрацией 0,10
- какой объем соляной кислоты 0,2 моль/л (F=0,9825) надо разбавить водой до 2,0 л, чтобы получить раствор 0,0500 моль/л?
- По приведенным ниже данным построить график зависимости электропроводимости от концентрации. Определить концентрацию
- Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 2,5000 г карбоната натрия в 500 мл