Показать схемами диссоциации и уравнениями реакций, как изменяются свойства гидроксидов в ряду В(ОН)3 – Аl(ОН)3 – Gа(ОН)3 – Тl(ОН)3. Объяснить наблюдаемую закономерность.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16908 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Показать схемами диссоциации и уравнениями реакций, как изменяются свойства гидроксидов в ряду В(ОН)3 – Аl(ОН)3 – Gа(ОН)3 – Тl(ОН)3. Объяснить наблюдаемую закономерность.
Ответ: Элементы, образующие гидроксиды, являются элементами одной группы Периодической системы. По группе сверху вниз происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов и усиление основных свойств, что связано с увеличением радиуса атомов. Так, В(ОН)3 является слабой кислотой, диссоциирует с образованием катионов водорода. При взаимодействии со щелочью образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот: является амфотерным гидроксидом. Суммарные уравнения диссоциации: также является амфотерным гидроксидом. Суммарные уравнения диссоциации: проявляет основные свойства
Похожие готовые решения по химии:
- Натрий обычно получают электролизом расплава гидроксида натрия. Написать схему электролиза. Вычислить массу натрия, получаемого за 5 ч электролиза при силе тока 100 А и выходе по току 90 %.
- Почему d-элементы образуют большое число комплексных соединений? Объяснить, почему комплексный ион в соединении К3[Fe(CN)6] парамагнитен и имеет октаэдрическое строение?
- Написать формулы комплексных соединений скандия с лигандами фторид-, сульфат- и оксалат-ионами. По методу ВС объяснить химические связи и изобразить геометрическое строение иона ScF6 3– .
- Окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Ti3+ + H2O – е – = TiO2 2+ + 2H+ равен 0,1 В. Можно ли окислить соединения Тi3+ солями железа (III)
- Написать уравнения реакций взаимодействия фосфида кальция с водой, соляной и хлорноватистой кислотами.
- При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде при некоторой температуре установилось равновесие, которому соответствует следующие
- Объяснить, почему образование иона SiF6 2– по реакции: SiF4 + 2F– = SiF6 2– возможно, а образование иона CF6 2– невозможно.
- Какой объем 20%-й азотной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) потребуется для растворения 100 г «припоя», в котором массовые доли олова и свинца соответственно равны 70 % и 30 %?
- Какой объем 20%-й азотной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) потребуется для растворения 100 г «припоя», в котором массовые доли олова и свинца соответственно равны 70 % и 30 %?
- Соотнесите испытания по установлению прозрачности, степени мутности, бесцветности и окраски водных растворов с раствором сравнения
- Определите [Н+ ] и рН карбонатного буфера, образованного смесью 1 М растворов КНСО3 и К2СО3. Напишите уравнения реакций
- Опишите аналитические свойства соединений. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединения