Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся? Определите кажущуюся степень диссоциации NaCl в растворе
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16908 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся? Определите кажущуюся степень диссоциации NaCl в растворе с эквивалентной концентрацией 0,25 н., если этот раствор изотоничен с раствором глюкозы, молярная концентрация которого равна 0,44 М.
Ответ: В растворе в отсутствии электрического тока существует равновесие между активной частью электролита, возникающей в результате его диссоциации на ионы, способные переносить электрический ток, и недиссоциированной неактивной частью, не проводящей тока. Эта разница приводит к понятию кажущаяся степень диссоциации, которая для сильных электролитов приближается к 1, но не равна 1. Осмотическое давление растворов хлорида натрия и глюкозы равны,соль, в состав которой входит один атом одновалентного металла, поэтому фактор эквивалентности равен Тогда изотонический коэффициент равен: Изотонический коэффициент связан с кажущейся степенью диссоциации соотношением: Выразим кажущуюся степень диссоциации: Диссоциация хлорида натрия протекает по уравнению: Из уравнения диссоциации следует, что при диссоциации NaCl образуется два иона, Тогда кажущаяся степень диссоциации равна: каж
Ответ: 76 %
Похожие готовые решения по химии:
- Приведите названия, определения и обозначения величин, которые применяются для количественной характеристики процесса электролитической диссоциации
- Сформулируйте закон Вант–Гоффа. Какое давление называется осмотическим? Вычислите осмотическое давление раствора в 1 литре которого содержится 0,75 моль неэлектролита: а) при 100 oС; б) при 50 oС.
- К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) Zn; е) H2O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
- Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени равна 1,3∙10–2 , а по второй 0,6∙10–7 . Чему равны степени диссоциации сернистой кислоты 1 и 2 в децимолярном растворе и водородный показатель этого раствора?
- Какой смысл имеет понятие «сила кислоты»? Как и почему кислот в рядах: а) HF – HCl – HBr – HI; б) HClO4 – HClO3 – HClO2 – HClO; в) HClO – HBrO – HIO; г) HPO3 – H4P2O7 – H3PO4?
- Каков физический смысл эбулиоскопической постоянной? Данная константа является характеристикой раствора или растворителя? Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 20 г сахара C12H22O11 в 400 г воды.
- Какие из веществ будут взаимодействовать с КОН: Ba(OH)2, Be(OH)2, HNO3, NH4Cl? Напишите ионные и молекулярные уравнения этих взаимодействий.
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?
- Согласно EPh для определения содержания диклофенака натрия в субстанции была взята навеска 0,2502 г, которую растворили в 30 мл уксусной
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?
- Напишите уравнения реакций. Отметьте реакцию диспропорционирования и внутримолекулярного окисления-восстановления
- Для анализа были приготовлены водные растворы глюкозы: раствор № 1 и раствор № 2. Известно, что концентрация глюкозы в растворе № 1