Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Определите молярную массу эквивалента металла, если 0,54 г его вытесняют при растворении в кислоте 750 см3 водорода, измеренного при температуре 300 К и давлении 99,7 кПа
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16852 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Определите молярную массу эквивалента металла, если 0,54 г его вытесняют при растворении в кислоте 750 см3 водорода, измеренного при температуре 300 К и давлении 99,7 кПа. Дано: m(Me) = 0,54 г V(H2) = 750 см3 = 7,5·10-4 м 3 р = 99,7 кПа = 99700 Па
Решение: По закону эквивалентов: По уравнению Клапейрона-Менделеева рассчитаем химическое количество водорода. Молярная масса эквивалента металла равна: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Какой объем 0,1 М раствора K2Cr2O7 потребуется для окисления в кислой среде всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6 М его раствора
- К какому объему 0,22 М раствора H3PO4 (плотность 1,010 г/мл) следует добавить 50 мл 9,4 масс % раствора фосфорной кислоты (плотность 1,050 г/мл) для получения 5 масс % раствора с плотностью 1,025 г/мл
- До какого объема надо упарить 500 мл 1 М раствора NaNO3, чтобы получить 20 масс % раствор NaNO3 (плотность 1,143 г/мл)? Вычислите молярную концентрацию, титр и моляльность полученного раствора
- Напишите уравнения реакций. Отметьте реакцию диспропорционирования и внутримолекулярного окисления-восстановления. Подтвердите расчетом возможность протекания реакций
- Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 36,36 % кислорода.
- При сгорании органического бескислородного соединения выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,1 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу органического соединения.
- Состав равновесной смеси в реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при 1000 К, выраженный через парциальные давления, таков: p(SO2) = 0,470 атм, p(O2) = 0,167 атм, p(SO3) = 0,365 атм
- Константа равновесия Кр реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 при температуре 500 0С и 1000 0С равна соответственно 4,84 и 0,61. Вычислить степень превращения СО2 в СО при указанных температурах, если исходная смесь содержит 0,5 моль Н2 и СО2 при давлении в 1 атм
- Константа равновесия Кр реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 при температуре 500 0С и 1000 0С равна соответственно 4,84 и 0,61. Вычислить степень превращения СО2 в СО при указанных температурах, если исходная
- Состав равновесной смеси в реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при 1000 К, выраженный через парциальные давления, таков: p(SO2) = 0,470 атм, p(O2) = 0,167 атм, p(SO3) = 0,365 атм
- Дана выборка 𝑥𝑖 -3 -2 0 2 4 6 𝑛𝑖 3 5 4 9 5 4 Найти выборочное среднее, выборочную дисперсию, исправленную выборочную
- Какой объем 0,1 М раствора K2Cr2O7 потребуется для окисления в кислой среде всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6 М его раствора