Определите ХПК исходной сточной воды и воды после фотохимического реактора, если на очистку подают сточную воду с расходом Q = 6 м3 /ч, содержащей фенол
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16951 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Определите ХПК исходной сточной воды и воды после фотохимического реактора, если на очистку подают сточную воду с расходом Q = 6 м3 /ч, содержащей фенол в количестве Сфенол = 22 мг/дм3 и пропанол в количестве Спроп = 185 мг/дм3 . Для деструкции примесей вводят 1 г/дм3 пероксида водорода в виде 10%-го раствора. Весь пероксид водорода расходуется на деструкцию органических примесей, в первую очередь происходит деструкция фенола.
Решение:
Рассчитаем ХПК исходной сточной воды. Схема окисления фенола:
Согласно уравнению, масса кислорода, необходимая для взаимодействия с 1 моль фенола равна (16∙14) г. Масса фенола в 1 л сточной воды 22 мг или 0,022 г. Химическое потребление кислорода рассчитаем по формуле:
Схема окисления пропанола:
Согласно уравнению, масса кислорода, необходимая для взаимодействия с 1 моль пропанола равна (16∙9) г. Масса пропанола в 1 л сточной воды 185 мг или 0,185 г.
Рассчитаем ХПК после очистки. При очистке протекает процесс разложения фенола:
Рассчитаем химическое количество Н2О2 в 1 дм3 .
Рассчитаем химическое количество фенола в 1 дм3 .
По уравнению реакции определим, сколько Н2О2 потребуется на декструкцию такого количества фенола.
Таким образом, весь фенол будет разложен пероксидом водорода. На деструкцию пропанола осталось пероксида водорода:
Деструкция пропанола:
Рассчитаем химическое количество пропанола в 1 дм3 .
По уравнению реакции определим, сколько Н2О2 потребуется на декструкцию такого количества пропанола
а после деструкции фенола осталось 0,00257 моль, т.е. пропанол не полностью разложился. Определим, сколько пропанола разложилось под действием 0,00257 моль пероксида водорода.
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитайте материальный баланс процесса очистки сточных вод в количестве 16 м 3 /ч. В сточных водах содержится 620 мг/дм3 взвешенных веществ, 95 мг/дм3 сульфида натрия
- Рассчитайте экобаланс производства хлора для обеззараживания воды расход которой составил 225000 м3 /ч, если вводят дозу хлора 16 мг/м3 . Хлор производят методом электролиза раствора поваренной соли
- На очистку от нефтепродуктов поступают сточные воды, содержащие 80 мг/дм3 нефтепродуктов, причем 15 мг/дм3 растворенные, а остальные эмульгированные. pH стока 6,5. Очистку проводят реагентной напорной флотацией, а в качестве коагулянта используют 10 %-й раствор сульфата алюминия в дозах 70 мг/дм3 по оксиду
- Рассчитайте материальный баланс установки умягчения природной воды методом катионирования
- Рассчитать отстойник для сгущения водной суспензии: расход суспензии равен Gсм, содержание твердых частиц: в суспензии
- Определите массу влажного шлама, выделенного из воды объемом V, если содержание взвешенных веществ в исходной воде
- В исходную сточную воду с pH = 8,2 для осаждения взвешенных веществ вводят коагулянт — гидроксохлорид алюминия
- В усреднитель поступает 11 м3 /ч сточной воды с pH = 10,5. В него же подают второй поток сточной воды с расходом 5 м3 /ч с pH = 3,1. Рассчитайте pH среды усредненного стока
- В усреднитель поступает 11 м3 /ч сточной воды с pH = 10,5. В него же подают второй поток сточной воды с расходом 5 м3 /ч с pH = 3,1. Рассчитайте pH среды усредненного стока
- В исходную сточную воду с pH = 8,2 для осаждения взвешенных веществ вводят коагулянт — гидроксохлорид алюминия
- Рассчитайте экобаланс производства хлора для обеззараживания воды расход которой составил 225000 м3 /ч, если вводят дозу хлора 16 мг/м3 . Хлор производят методом электролиза раствора поваренной соли
- Рассчитайте материальный баланс процесса очистки сточных вод в количестве 16 м 3 /ч. В сточных водах содержится 620 мг/дм3 взвешенных веществ, 95 мг/дм3 сульфида натрия