Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Определите активность кадмия при 293 К в амальгаме, принимая активность чистого металла за единицу, если ЭДС элемента Cd | CdSO4 || Hg, Cd при 293 К равна 0,0515 и кадмий в амальгаме находится в виде
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16852 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Определите активность кадмия при 293 К в амальгаме, принимая активность чистого металла за единицу, если ЭДС элемента Cd | CdSO4 || Hg, Cd при 293 К равна 0,0515 и кадмий в амальгаме находится в виде атомов.
Решение: Подставляем значения: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Стандартные потенциалы при 298 К для электродных процессов Ag + Cl- = AgCl + e Ag + IO3 - = AgIO3 + e соответственно равны 0,222 и 0,357 В
- При электролизе раствора азотистокислого натрия был получен азотнокислый натрий массой 0,1336 г, аммиак массой 0,0326 г и водород объемом 1,876·10-3 м 3 при н.у
- Средний коэффициент активности ионов в 0,001 М растворе КОН равен 0,965, а в 1 М растворе HCl – 0,81. Ионное произведение воды равно 10- 14. Вычислите рН следующих растворов: а) 0,001 М КОН; б) 1,0 М HCl.
- Напишите уравнения реакций. Отметьте реакцию диспропорционирования и внутримолекулярного окисления-восстановления
- Рассчитайте концентрацию раствора тиамина хлорида, необходимую для проведения количественного определения
- Рассчитать массу навески рибофлавина при определении спектрофотометрическим методом, если оптическая плотность раствора 0,510, процентный содержания в субстанции
- Рассчитайте изменение энтропии реакции Cd + 2AgCl = CdCl2 + 2Ag протекающей в гальваническом элементе при стандартных условиях, если ЭДС его равна 0,6753 В
- ЭДС элемента (-) H2, Pt | KOH 0,1 M || 0,1 M HCl | Pt, H2(+) при 298 К составляет 0,7 В. Определите потенциал водородного электрода в растворе гидроксид-ионов ОНс активностью, равной единице
- Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени равна 1,3·10 –2 , а по второй 0,6·10 –7 . Чему равна степень диссоциации этой кислоты по ступеням α 1 и α 2 в децимолярном растворе?
- ЭДС элемента (-) H2, Pt | KOH 0,1 M || 0,1 M HCl | Pt, H2(+) при 298 К составляет 0,7 В. Определите потенциал водородного электрода в растворе гидроксид-ионов ОНс активностью, равной единице
- Стандартные потенциалы при 298 К для электродных процессов Ag + Cl- = AgCl + e Ag + IO3 - = AgIO3 + e соответственно равны 0,222 и 0,357 В
- Какой смысл имеет понятие «сила кислоты»? Как и почему кислот в рядах: а) HF – HCl – HBr – HI; б) HClO4 – HClO3 – HClO2 – HClO; в) HClO – HBrO – HIO; г) HPO3 – H4P2O7 – H3PO4?