Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Определить концентрацию ионов цинка (мг/л и мг-экв/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16955 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Определить концентрацию ионов цинка (мг/л и мг-экв/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10,00 мл этого раствора стандартным раствором K4Fe(CN)6 с Т(K4Fe(CN)6) = 0,00244 г/мл получили результаты.
Решение:
Построим кривую титрования: В точке эквивалентности V(K4Fe(CN)6) = 0,6 мл По закону эквивалентов: Масса цинка в растворе равна Концентрация равна: Ответ: 51,7 мг/л; 1,59 мг-экв/л
Похожие готовые решения по химии:
- Для построения градуировочного графика при определении металла Ме+2 использовали 10-4 М раствор соли этого металла
- Навеску алюминия массой 1,2240 г растворили и содержащиеся в виде примеси ионы Fe3+ оттитровали ионами Sn2+
- Рассчитать рН 0,1000 М раствора гидроксида аммония (рК = 4,76).
- Рассчитать рН 3%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,02 г/см3 )
- Вычислить потенциалы системы в начале и конце скачка титрования, при наступлении момента эквивалентности
- Навеску дифенилгуанидина C13H13N3 массой 0,4003 г растворили в мерной колбе на 50,00 мл и довели раствор до метки
- Показать и объяснить вид определяемой кондуктометрической зависимости Х – Vст.р-ра,мл при титровании исследуемого раствора
- При титровании 50,00 мл смеси NaOH и NH3 0,010 М HCl получили следующие данные: При объеме HCl 10 мл κ = 15,13.
- Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В || С, Д | Pt (табл. 9): 8.1 Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI) и определить, какой электрод является отрицательным
- Обосновать возможность количественного полярографического анализа
- Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г) , если теплоты образования Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль; СО(г) = – 110,5 кДж/моль; СО2 (г) = –
- Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 ( табл. 13) определить: 12.1 Энергию активации; 12.2 Константу скорости при температуре