Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Определить энтальпию реакции S(к) + O2(г) = SO2(г), если известны энтальпии реакций 1) S(к) + 1.5O2(г) = SO3(г) ∆Н⁰1 = -395,9 кДж/моль 2) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) ∆Н⁰2 = -198,2 кДж
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16857 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Определить энтальпию реакции S(к) + O2(г) = SO2(г), если известны энтальпии реакций 1) S(к) + 1.5O2(г) = SO3(г) ∆Н⁰1 = -395,9 кДж/моль 2) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) ∆Н⁰2 = -198,2 кДж/моль Какие из указанных реакций экзотермические?
Решение:
Из уравнения реакции 1) вычтем уравнение реакции 2), умноженное на . Получаем: После преобразования получаем: Такие же действия произведем со значениями энтальпий реакций. Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Сколько меди можно получить при электролизе раствора хлорида меди, израсходовав 1000 кВт/час электроэнергии (выход по току 90 %, напряжение 8 В). Дано
- Вычислите давление пара раствора 6,4 г нафталина (С10Н 8 ) в 90 г бензола при 20 0С. Давление паров бензола равно 9953,8 Н/м2 . Дано
- Для реакции Fe2O3(т) + CO(г) = Fe(т) + CO2(г) при 785 0С рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса
- 5 л неона, взятого при н.у., нагревают до 400 0С при постоянном объеме. Определить количество теплоты, затраченное на нагревание. Дано
- Вычислите массу 1 м3 азота при 10 0С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт ст). Дано: V(N2) = 1 м3 T = 10 0C = 283 K P = 102,9 кПа = = 102900 Па
- На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент реакции равен 3. Дано
- Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) + Q смешается в сторону образования продукта реакции при - повышении давления - повышении
- В состоянии равновесия в системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) ∆H = -94,2 кДж. Концентрации участвующих веществ равны [N2] = 3 моль/л; [H2] = 9 моль/л; [NH3] = 4 моль
- В состоянии равновесия в системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) ∆H = -94,2 кДж. Концентрации участвующих веществ равны [N2] = 3 моль/л; [H2] = 9 моль/л; [NH3] = 4 моль
- Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) + Q смешается в сторону образования продукта реакции при - повышении давления - повышении
- Вычислите давление пара раствора 6,4 г нафталина (С10Н 8 ) в 90 г бензола при 20 0С. Давление паров бензола равно 9953,8 Н/м2 . Дано
- Сколько меди можно получить при электролизе раствора хлорида меди, израсходовав 1000 кВт/час электроэнергии (выход по току 90 %, напряжение 8 В). Дано