Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях (табл. 5). Насыщенный водный раствор CaSO4 и CaSO4(к)
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16908 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях (табл. 5). Насыщенный водный раствор CaSO4 и CaSO4(к)
Решение: Число внешних параметров n = 2. Общее число компонентов равно двум: Число фаз равно 2 (кристаллы и жидкий раствор). По правилу фаз Гиббса находим число степеней свободы:
Похожие готовые решения по химии:
- Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В || С, Д | Pt (табл. 9): 8.1 Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI) и определить, какой электрод является отрицательным
- Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 ( табл. 13) определить: 12.1 Энергию активации; 12.2 Константу скорости при температуре
- Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г) , если теплоты образования Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль; СО(г) = – 110,5 кДж/моль; СО2 (г) = – 393,5 кДж/моль.
- Зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции.
- С какой скоростью будут перемещаться частицы с электрокинетическим потенциалом 0,07В в водной среде под действием поля напряженностью 400 В/м? Вязкость среды равна 1• 10-3Па/с
- Определите энергию Гиббса поверхности капель водяного тумана массой 4 г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,2 мДж/м2 , плотность воды 0,998 г/см3 , дисперсность частиц 50 мкм-1 .
- Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т (табл. 1). 1.1 Рассчитать ΔН°, ΔS°, ΔG° процесса при 298 К (прил., табл. I, рис. 1). 1.2 Дать термодинамическую
- Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением (табл. 3) 𝑙𝑔𝐾 = 𝑎 𝑇 + 𝑏𝑙𝑔𝑇 + 𝑐𝑇 + 𝑑 (коэффициенты a, b, c, d приведены
- Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением (табл. 3) 𝑙𝑔𝐾 = 𝑎 𝑇 + 𝑏𝑙𝑔𝑇 + 𝑐𝑇 + 𝑑 (коэффициенты a, b, c, d приведены
- При титровании 50,00 мл смеси NaOH и NH3 0,010 М HCl получили следующие данные: При объеме HCl 10 мл κ = 15,13.
- Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В || С, Д | Pt (табл. 9): 8.1 Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI) и определить, какой электрод является отрицательным
- Обосновать возможность количественного полярографического анализа