Опишите способы фиксирования точки стехиометричности, применяемые индикаторы. Объясните механизм изменения окраски индикаторов. Укажите, от каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования.
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16852 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Опишите способы фиксирования точки стехиометричности, применяемые индикаторы. Объясните механизм изменения окраски индикаторов. Укажите, от каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования. 0-Аргентометрия 5-Меркуриметрия 1-Меркурометрия 6-Комплексонометрия 2-Перманганатометрия 7-Ацидометрия 3-Броматометрия 8-Хроматометрия 4-Алкалиметрия 9-Йодометрия
Ответ: При использовании метода бромирования в качестве титрованного раствора применяется раствор бромата калия. Бромат калия, являясь окислителем, в кислой среде восстанавливается до бромида: . Добавляют к подкисленному раствору бромата иодид калия, при этом выделяется свободный йод: . Выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия При титровании раствором бромата калия фиксирование точки эквивалентности производят следующим образом. Ионы - в процессе титрования восстанавливаются в ионы - . Когда титрование окончено, избыток бромата (лишняя капля) вступает в реакцию с ионами - , при этом выделяется бром: . Свободный, непрореагировавший, бром можно заметить по появлению желтой окраски. При хорошем освещении и достаточной концентрации бромата калия титрование можно проводить без индикатора. Однако точку эквивалентности достаточно точно фиксировать нельзя. Для повышения четкости и точности определения конца титрования применяют специальные необратимые индикаторы (азокрасители) метиловый оранжевый и метиловый красный. В точке эквивалентности выделившийся свободный бром разрушает индикатор и раствор обесцвечивается. Окраска индикатора не восстанавливается, так как окисление этих индикаторов необратимо. Окраска может исчезнуть раньше достижения точки эквивалентности, особенно если слишком быстро добавлять бромат. Поэтому к концу титрования рекомендуется добавлять еще несколько капель индикатора. Факторы, влияющие на величину скачка титрования 1 Чем меньше произведение растворимости малорастворимого соединения, тем больше скачок титрования. 2 Чем больше исходная концентрация титруемого иона, тем больше скачок титрования.
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания (YZ 0 - 49) или слабой кислоты (YZ 50 - 99) раствором сильной кислоты (YZ 0 - 49) или сильного основания (YZ 50 - 99). Молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ примите равными 0,1 моль/дм3
- Рассчитайте массу навески стандартного вещества (Z), необходимую для приготовления указанного объема раствора(Y) с заданной молярной концентрацией эквивалента Х
- Вычислите, сколько граммов кислоты (Z) содержится в 500 см3 раствора, если на титрование 25 см3 этого раствора расходуется Х см3 раствора гидроксида натрия с заданной молярной концентрацией эквивалента Y
- Рассчитайте величину потенциала в точке стехиометричности, начале и конце скачка на кривой титрования восстановителя (Z) с молярной концентрацией эквивалента (Y) перманганатом калия той же концентрации при различных pH (X)
- Обоснуйте условия образования и свойства кристаллических осадков. Опишите гравиметрическое определение железа (III).
- Вычислите массу навески анализируемого вещества (Z), если известны степень его чистоты (Х), гравиметрическая форма (Z) и её масса (Y) (табл.11). X Y Z Y X Z
- Опишите сущность титриметрических методов анализа. Приведите примеры определения веществ с соответствующими реакциями. Укажите стандартные вещества метода и требования, предъявляемые к ним
- Укажите рабочие растворы метода, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения. Приведите примеры расчёта молярной концентрации эквивалента.
- Укажите рабочие растворы метода, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения. Приведите примеры расчёта молярной концентрации эквивалента.
- Приведите латинские и химические названия цианокобаламина, оксикобаламина (гидроксикобаламин) и кобамамида. Опишите их физические
- Приведите структурные формулы, латинские и химические названия изониазида, фтивазида, протионамида, этионамида. Опишите их физические
- Приведите структурные формулы, латинские и химические названия пилокарпина гидрохлорида, дибазола (бендазола гидрохлорид), клофелина