Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16857 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 0,4909 г калия гидрофталата (М.м.= 204,23 г/моль) было затрачено 23,98 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравнение химической реакции.
Ответ:
Обычно титрованные растворы едкого натра готовят путем разбавления рассчитанного количества концентрированного раствора известной концентрации. Сначала готовят приблизительно раствор, затем уточняют его нормальность. В качестве установочных веществ применяются: щ, характеристики которого установлены по натрия. Рассмотрим методику установки титра моль/л раствора гидроксида натрия по кислоте. Применяются индикаторы: Так как в растворе едкого натра присутствуют карбонаты, которые разлагаются при титровании кислотой с образованием , влияющей на , титрование в данном случае лучше проводить в присутствии . При этом в коническую (титровальную) колбу отбирают пипеткой мл раствора , приливают капли индикатора и титруют из бюретки . раствором до появления окраски. При титровании “от щелочи к кислоте” в присутствии индикатора метилового допускается некоторая ошибка (при интервале перехода окраски ниже , как у метилового ). Эта ошибка вызывается тем, что лишние капли н. раствора кислоты расходуются на подавление электролитической диссоциации индикатора, являющегося относительно . При установке титра с использованием гидрофталата калия протекает химическая реакция: По закону эквивалентов:
Похожие готовые решения по химии:
- Назовите методы количественного определения препаратов кальция, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты
- Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примесей свободного хлора и сернистой кислоты в кислоте хлористоводородной (ГФ X). Укажите
- Напишите на латинском языке состав лекарственной формы: • Натрия тиосульфата 0,2 • Кальция хлорида 0,6 • Натрия хлорида 10,0 • Воды для инъекций
- Константа электролитической диссоциации азотистой кислоты при12,5 0С равна 4,6∙10-4 . Вычислить степень электролитической диссоциации 0,05 Н раствора
- Энтальпия образования простых веществ равна 0, энтальпия сгорания высших оксидов и кислорода равна 0. В результате сгорания 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O + 116,44 кДж Выделилось
- При образовании 5 моль HCl выделилось 456 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования HCl
- Рассчитайте, какое количество натрия хлорида и ионов Cl содержится в: - 1 мл эталонного раствора А;- 1 мл эталонного раствора Б, если на приготовление 1 л раствора
- Рассчитайте потерю в весе при высушивании в г и % бензилпенициллина калиевой соли (ГФ Х, ст.94), если масса навески до высушивания составила 0,1997 г, после
- В структуре приведённого вещества: обозначьте функциональные группы, приведите его химическое и латинское название, опишите физические
- Дайте названия всем веществам. 3,3-диметилпентан
- Составьте формулы следующих веществ: а) 2-бром-1-фторпропан; б) 2,3-диметилпентан; в) 2,2,4,4-тетраметилоктан.
- Найти выборочное уравнение прямой y y r x x x y xb регрессии y на x по данной корреляционной таблице