Опишите лекарственные средства по следующей схеме: (НЕ ЗАБУДЬТЕ ПРИВЕСТИ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ В РАЗДЕЛАХ: ПОДЛИННОСТЬ, ПРИМЕСИ, КОЛИЧЕСКВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ!) Название ЛС - русское и латинское

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16875
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Опишите лекарственные средства по следующей схеме: (НЕ ЗАБУДЬТЕ ПРИВЕСТИ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ В РАЗДЕЛАХ: ПОДЛИННОСТЬ, ПРИМЕСИ, КОЛИЧЕСКВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ!) Название ЛС - русское и латинское Фармакологическая группа и применение Химическая формула (структурная и брутто) Описание (физические свойства, растворимость, рН водного раствора и др.) Подлинность (уравнения реакций) Чистота ЛС (допустимые и недопустимые примеси, физические физико-химические и химические методы их определения). уравнения реакций Количественное определение (метод анализа), уравнения реакций Условия хранение, возможные изменения при хранении (уравнения реакций) Лекарственные средства: 1. Магния сульфат 2. Лития карбонат 3. Кальция хлорид

Ответ: Название ЛС - русское и латинское Фармакологическая группа и применение Магния сульфат. Magnesii sulfas Макро- и микроэлементы, Вазодилататоры, Седативные средства Применяется в качестве седативного, противосудорожного, спазмолитического средства. Большие доза оказывают слабительный эффект. Химическая формула (структурная и брутто) MgSO4*7H2O Описание Белый или почти белый кристаллический порошок или бесцветные призматические кристаллы. (физические свойства, растворимость, рН водного раствора и др.) Очень легко растворим в кипящей воде, легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте 96 %. Подлинность (уравнения реакций) Mg2+ 1) образование белого кристаллического осадка, растворимого в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте, при взаимодействии с раствором натрия фосфата в присутствии аммиака и хлорида аммония. МgCl2 + Na2HPO4 + NH3 → NH4МgPO4+ 2 NaCl SO4 2- 1) Образование белого осадка, нерастворимого в разведенных минеральных кислотах, в реакции с раствором бария хлорида. Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ Чистота ЛС (допустимые и недопустимые примеси, физические физикохимические и химические методы их определения). уравнения реакций Допустимые примеси: 1) Хлориды. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 0,5 мл азотной кислоты и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %. Перемешивают и помещают пробирки в темное место. Через 5 мин сравнивают опалесценцию растворов. Опалесценция, появившаяся в испытуемом растворе, не должна превышать опалесценцию эталонного раствора. Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2) Тяжелые металлы. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 1 мл уксусной кислоты разведенной 30 %, 2 капли 2 % раствора натрия сульфида, перемешивают и через 1 мин сравнивают окраску растворов. В сравниваемых растворах допустима слабая опалесценция от выделившейся серы. Pb2+ + S 2- = PbS↓ 3) Железо. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 2 мл сульфосалициловой кислоты раствора 10 %, 0,5 мл аммония хлорида раствора 10,7 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и через 5 мин сравнивают окраску растворов. 4) мышьяк. (реакция с хлоридом ртути (II) после восстановления цинком с кислой среде, затем обработка калия йодидом) As3+ + 3Zn + 3H+ → AsH3↑ + 3Zn+2 3AsH3 + 5HgCl2 → As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + H2AsAsH2 + 5HCl As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + 7KJ → As(HgJ)3↓ + Hg↓ + K2HgJ4 + 5KCl Недопустимые примеси: 1) арганец. В присутствии катализаторов (соли серебра или смесь 0,1 н. растворов нитратов кобальта, никеля и ртути) персульфат аммония окисляет ионы марганца до перманганат-ионов MnO4 - : 2Mn2+ + 5S2O8 2- + 8H2O = 2MnO4 - + 10SO4 2- + 16H+ Количественное определение (метод анализа), уравнения реакций Комплексонометрия. Титрант – 0,05 М раствора натрия эдетата. Точка эквивалентности устанавливается по появлению синего окрашивания индикатора кислотного хром черного специального. Mg2+ + H2Y 2- = MgY2- + 2H+ Условия хранение, возможные изменения при хранении (уравнения реакций) В хорошо укупоренной упаковке. Во влажной среде может подвергаться гидролизу: 2MgSO4 + H2O = (MgOH)2SO4 + H2SO4 Название ЛС - русское и латинское Фармакологическая группа и применение Лития карбонат Lithii carbonas Нормотимическое средство Психотропное средство. Химическая формула (структурная и брутто) Li2CO3 Описание (физические свойства, растворимость, рН водного раствора и др.) Белый кристаллический порошок, трудно растворим в воде, практически нерастворим в спирте. Подлинность (уравнения реакций) Реакции на ион Li+ проводят после растворения лития карбоната в кислоте, так как в воде вещество не растворяется: Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + CO2↑ + H2O 1 Растворимые соли лития с гидрофосфатами в слабо щелочной среде дают белый осадок лития фосфата: 3Li+ + HPO4 2- + OH- = Li3PO4↓ + H2O 2 Соли лития окрашивают бесцветное пламя горелки в карминово-красный цвет. Реакции на анионы CO3 2- : При кипячении с насыщенным раствором магния сульфата карбонат-ион дает белый осадок: 4 Li2CO3+4MgSO4+4H2O = 3MgCO3⋅ Mg(OH)2⋅ 3H2O↓+4 Li2SO4 + CO2↑ Чистота ЛС (допустимые и недопустимые примеси, физические физикохимические и химические методы их определения). уравнения реакций Допустимые примеси: 1. Хлориды (реакция с серебра нитратом после растворения в азотной кислоте). Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2. тяжелые металлы (реакция с раствором натрия сульфида): Pb2+ + S 2- = PbS↓ 3. Сульфаты. Обнаруживают по реакции с раствором хлорида бария: SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ 4. Кальций (с раствором оксалата аммония) Ca2+ + C2O4 2- = CaC2O4↓ Количественное определение (метод анализа), уравнения реакций Ацидиметрия, обратное титрование, титрант – 0,1 М раствор кислоты хлороводородной, индикатор – метиловый оранжевый. Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + CO2 + H2O Полученный раствор кипятят до удаления СО2 и остаток кислоты хлороводородной оттитровывают стандартным раствором натрия гидроксида: НСl + NaOH = NaCl + H2O Условия хранение, возможные изменения при хранении (уравнения реакций) В хорошо укупоренной таре. В присутствии влаги может гидролизоваться. Li2CO3 + H2O = LiHCO3 + LiOH Название ЛС - русское и латинское Фармакологическая группа и применение Кальция хлорид. Calcii chloridum ФГ: макро- и микроэлементы. Применение: Противоаллергическое, противовоспалительное, гемостатическое. Химическая формула (структурная и брутто) CaCl2⋅6H2O Описание (физические свойства, растворимость, рН водного раствора и др.) Бесцветные призматические кристаллы без запаха. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте. Гигроскопичен, на воздухе расплывается. Подлинность Са2+: (уравнения реакций) 1 С раствором оксалата натрия образуется белый осадок, нерастворимый в кислоте уксусной, растворимый в разведенных минеральных кислотах: Ca2+ + C2O4 2- = CaC2O4 2 Соль кальция, смоченная кислотой хлороводородной, окрашивает бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет. Cl- : 1 с серебра нитратом образуется белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке, аммония карбонате и нерастворимый в кислоте азотной: Ag+ + Cl- = AgCl↓ Чистота ЛС (допустимые и недопустимые примеси, физические физикохимические и химические методы их определения). уравнения реакций Допустимые примеси: 1) тяжелые металлы (реакция с раствором натрия сульфида): Pb2+ + S2- = PbS↓ 2) Сульфаты. Обнаруживают по реакции с раствором хлорида бария: SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ 3) Мышьяк (реакция с хлоридом ртути (II) после восстановления цинком с кислой среде, затем обработка калия йодидом) As3+ + 3Zn + 3H+ → AsH3↑ + 3Zn+2 3AsH3 + 5HgCl2 → As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + H2AsAsH2 + 5HCl As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + 7KJ → As(HgJ)3↓ + Hg↓ + K2HgJ4 + 5KCl 4) Железо. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 2 мл сульфосалициловой кислоты раствора 10 %, 0,5 мл аммония хлорида раствора 10,7 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и через 5 мин сравнивают окраску растворов. Недопустимые примеси: 1 Цинк. С гексацианоферрат (II)-ионом соли цинка образуют белый студенистый осадок гексацианоферрат (II) цинка, калия, нерастворимый в разведенной кислоте хлороводородной: 3Zn2+ + 2K + + 2[Fe(CN)6] 4− = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ 2 Барий. Образование белого осадка с сульфатом кальция. Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 Количественное определение (метод анализа), уравнения реакций Комплексонометрия. Титрант – раствор трилона Б в присутствии индикатора хромового темносинего и аммиачного буферного раствора (рН 9,5 – 10,0), или с индикатором кислотой кальконкарбоновой в щелочной среде (рН > 12,0), которую добавляют в конце титрования. Ca2+ + H2Y 2- = CaY2- + 2H+ Условия хранение, возможные изменения при хранении (уравнения реакций) В небольших хорошо укупоренных стеклянных банках с пробками, залитыми парафином, в сухом месте, т.к. кальция хлорид обладает высокой гигроскопичностью.