Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Описать уравнениями реакций отношение цинка, кадмия и ртути к кислотам и щелочам.
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Описать уравнениями реакций отношение цинка, кадмия и ртути к кислотам и щелочам.
Ответ: Цинк – металл, обладающий амфотерными свойствами, реагирует и с растворами кислот, и с растворами щелочей. Кадмий медленнее, чем цинк взаимодействует с кислотами и не взаимодействует со щелочами. С разбавленными кислотами ртуть не реагирует, но растворяется в царской водке и в азотной кислоте. Со щелочами не реагирует
Похожие готовые решения по химии:
- Гидролиз однотипных веществ является периодическим свойством. Как изменяется состав продуктов и константа гидролиза однотипных соединений
- Написать уравнения реакций взаимодействия магния с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Какие объемы газов выделяются в
- Вычислить массовую долю (в %) KCIO3 в растворе, если 3,21 г этого раствора, взаимодействуя с избытком KI (в присутствии серной кислоты), образует 0,635 г йода.
- Окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций равны: IO3 – +6H+ + 6e– = I– + 3H2O; φ⁰ = 1,08 B IO3 – +6H+ + 5e– = 0,5I2 + 3H2O; φ⁰ = 1,19 B IO3 – +5H+ + 4e– = HIO + 2H2O; φ⁰ = 1,14 B SO3 2– +4H+ - 2e– = H2SO4 + H2O; φ⁰ = 0,17 B Определить наиболее вероятный продукт восстановления иодат-ионов под действием сернистой кислоты в кислой среде.
- При взаимодействии лантана с разбавленной HNO3 азот восстанавливается максимально. Какая масса нитрата лантана образуется при взаимодействии 4,5 г лантана с 200 мл 33%-й HNO3 (ρ = 1,2 кг/л)?
- Получить из V2S5 тиосоль NH4VS3. Назвать эту соль и показать как на нее действуют кислоты. Сколько л H2S (н.у.) образуется из одного килограмма соли, содержащей 12 % примесей?
- Как и почему изменяется сила кислот H2CrO4 – H2MoO4 – H2WO4? Написать схемы электролитической диссоциации этих кислот, предсказать значения констант их диссоциации.
- Взаимные превращения К2RuO4 и КRuO4 подобны соединениям марганца в тех же степенях окисления. Закончить уравнения реакций. 1) К2RuO4 + Сl2 = 2) К2RuO4 + H2SO4 = 3) КRuO4 + КОН =
- Написать уравнения реакций золота с «царской водкой» и с горячей селеновой кислотой.
- Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Натрия тетраборат» при несоблюдении условий хранения. Какой фактор
- Гидролиз однотипных веществ является периодическим свойством. Как изменяется состав продуктов и константа гидролиза однотипных соединений
- Обоснуйте возможность окисления бромид-иона хлорамином, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции