Окислительно-восстановительное титрование (редоксметрия): какие реакции лежат в его основе? Классификация методов редоксметрии. Приведите примеры

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16922
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

а) Окислительно-восстановительное титрование (редоксметрия): какие реакции лежат в его основе? Классификация методов редоксметрии. Приведите примеры определений по каждому методу с написанием соответствующих реакций. б) Навеска технического йода в 2,0000 г была растворена в колбе емкостью 2000 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора расходуется 24,15 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента С(1/1Na2S2O3∙5H2O) = 0,05000 моль/л. Рассчитать массу примесей в образце йода.

Решение

а) Методы окислительно-восстановительного титрования основаны на использовании реакций с переносом электронов – окислительновосстановительных реакций (ОВР). Основные методы редоксметрии: 1. Перманганатометрия. Метод основан на использовании окислительных свойств титранта - перманганата калия в сильнокислой среде. При прямом титровании индикатором служит сам титрант, избыток которого придает раствору розовое окрашивание. Этим методом титруют железо восстановленное, перекись водорода. 2. Броматометрия, или броматометрическое титрование, - метод определения восстановителей путем титрования стандартным раствором бромата калия KBrO3. В основе метода лежит полуреакция. Титруют восстановители (например, As2O3) в среде HCl при добавлении небольших количеств. По окончании титрования в растворе появляется избыток KBrO3, который реагирует с бромид­ионами, имеющимися в растворе. Выделяющийся бром действует на индикаторы – метиловый оранжевый или метиловый красный, изменяя окраску из оранжевой в бесцветную и из красной в бледно-желтую, соответственно. Действие индикаторов необратимо, поэтому титрование проводится медленно. Обязательно проведение холостого опыта. 3. Иодометрия – метод количественного анализа, в котором о количестве определяемого вещества судят по количеству прореагировавшего или выделившегося иода. В водных растворах иод обычно находится в виде комплекса с иодид-ионами, поэтому полуреакция с его участием имеет вид. В титриметрических методах используются и окислительные свойства иода, и восстановительные свойства иодид-ионов. В первом случае титруют раствором иода в иодиде калия (прямая иодометрия), как, например, при определении арсенита натрия. Для восстановителей, медленно реагирующих с раствором иода, применяют обратное титрование. Так, при определении формальдегида к анализируемому раствору добавляют избыток титрованного раствора I2 и по окончании реакции непрореагировавший иод оттитровывают стандартизованным раствором. Прямое титрование окислителей растворами иодидов затруднено, так как невозможно зафиксировать окончание реакции (синее окрашивание крахмала появляется уже при добавлении первой капли титранта). Поэтому используют заместительное титрование. Например, при определении пероксида водорода к пробе титруемого раствора добавляют избыток. Выделившийся иод оттитровывают стандартизованным раствором. Таким образом, при определении восстановителей (а также веществ, способных иодироваться) применяют титрованные растворы иода, а для титрования иода в методах обратного и заместительного титрованиярастворы тиосульфата натрия. б) Уравнение протекающей реакции. Рассчитаем массу йода. Вероятно, в условии задачи ошибка, т.к. масса йода превышает массу навески.