Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Окисление аммиака идет по уравнению 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Через некоторое время после начала реакции концентрации 210 участвующих в ней веществ были
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №17003 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Окисление аммиака идет по уравнению 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Через некоторое время после начала реакции концентрации 210 участвующих в ней веществ были (моль/л): [NН3] =0,009; [О2] =0,02; [NО] = 0,003. Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходную концентрацию аммиака и кислорода.
Решение:
а) Составим пропорцию и определим, сколько моль/л образовалось к моменту, когда образовалось моль/л : б) Составим пропорции и определим, сколько моль/л и потребовалось для образования моль/л : Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции 2NО2(г.)↔N2О4(г.) равна единице. В каком направлении сместится равновесие при температуре
- Определите карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2
- Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих
- При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током, силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течении какого времени проводили электролиз? Составьте
- При количественном определении ЛС метилдопа методом титрования в неводной среде на титрование навески массой 0,2112 г был израсходован объем титранта
- При количественном определении пропранолола гидрохлорида методом титрования в неводной среде на анализ навески препарата массой 0,2995 г был израсходован
- При количественном определении хлорамфеникола использовали метод спектрофотометрии в УФ области спектра. Для проведения анализа навеску препарата
- Пользуясь таблицами G 0 обр,298 и S 0 обр,298, вычислите G 0 298 и S 0 298 реакции Zn(NO3)2(к) = ZnO(к) + 2NO2(г) + 1/2О2(г)
- Пользуясь таблицами G 0 обр,298 и S 0 обр,298, вычислите G 0 298 и S 0 298 реакции Zn(NO3)2(к) = ZnO(к) + 2NO2(г) + 1/2О2(г)
- Дайте обоснование и приведите особенности методов кислотноосновного титрования применительно к лекарственным средствам группы сульфаниламидов
- Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции 2NО2(г.)↔N2О4(г.) равна единице. В каком направлении сместится равновесие при температуре
- Рассчитайте навеску (мл) 10% раствора сульфацетамида-натрия (сульфацила натрия), которую необходимо взять, чтобы при ацидиметрическом определении