Объясните сущность комплекснометрического титрования на примере катионов цинка. Запишите уравнения реакций с участием Zn2+

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16922
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

а) Объясните сущность комплекснометрического титрования на примере катионов цинка. Запишите уравнения реакций с участием Zn2+. б) На титрование 0,0500 г препарата хлорида кальция, содержащего в качестве примесей NaCl и KCl, израсходовано 8,00 мл раствора трилона Б, нормальная концентрация которого равна 0,05000 моль/л. Рассчитайте массовую долю CaCl2 в анализируемом препарате.

Решение

а) В основе комплексонометрии лежат реакции образования прочных и хорошо растворимых в воде внутрикомплексных соединений ионов металлов с комплексонами. Комплексоны – органические соединения – аминополикарбоновые кислоты и их соли. Хотя число различных комплексонов составляет не одну сотню, наибольшее значение из них имеют, сокращенно Na2H2Y Очень важным является то, что реакции комплексообразования аминополикарбоновых кислот с ионами металлов проходят стехиометрически с образованием лишь одного комплексного соединения, т.е. отсутствует ступенчатость. Особенно широко применяют комплексон III (трилон Б, ЭДТА). С ионами цинка протекает реакция: Во всех реакциях 1 моль металла, независимо от степени окисления, всегда связывает 1 моль комплексона. Поэтому количество определяемого вещества всегда равно количеству ЭДТА, вступившего в реакцию, т.е, чем и пользуются при расчетах. В качестве индикаторов используют металлоиндикаторы (металлохромные) – вещества, образующие с ионами металлов интенсивно окрашенные комплексные соединения, например, мурексид, ксиленоловый оранжевый, эриохром черный Т и др. б) Уравнение протекающей реакции. Массовая доля хлорида кальция равна 88,8%. Ответ: 88,8 %.