Общая характеристика метода кислотно-основного титрования.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Общая характеристика метода кислотно-основного титрования.
Ответ:
В основе многих методов объёмного анализа лежат реакции ионного обмена. К их числу относятся и кислотно-основные реакции, сущность которых сводится к взаимодействию между собой в водных растворах ионов гидроксония и гидроксильных ионов: В упрощённом виде данную реакцию можно записать следующим образом: При протекании таких реакций часто происходит передача протона от титранта к титруемому веществу или наоборот (если один из реагентов является слабым электролитом). Реакции кислотно-основного взаимодействия (или по-другому: реакции нейтрализации) характеризуются высокой скоростью и протекают строго стехиометрически. Метод кислотно-основного титрования применяется для количественного определения кислот, оснований или солей, способных гидролизоваться в водных растворах. В зависимости от природы используемого титранта кислотно-основное титрование подразделяется на ацидиметрию и алкалиметрию. В ацидиметрии в качестве рабочего раствора (титранта) чаще всего используют соляную кислоту, реже - серную, т.к. она в ряде случаев может образовывать с исследуемым веществом осадки, которые будут влиять на точность результатов анализа. Азотная кислота, являясь сильным окислителем, может вступать в побочные реакции, не предусмотренные стехиометрией основного процесса, поэтому в ацидиметрии используется редко, кроме того, её растворы могут частично разлагаться при нагревании и на свету. Растворы НСl и H2SO4 нельзя приготовить по точной навеске исходного вещества из-за летучести первого и гигроскопичности второго. Поэтому их готовят разбавлением концентрированных растворов, а затем точный титр устанавливают с помощью другого стандартного раствора. В ацидиметрии для этих целей используют растворы карбоната натрия Na2CO3 (соды) или декагидрата тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O (буры), полученные растворением в соответствующем объёме H2O рассчитанной навески. Уравнения протекающих при этом реакций будут иметь вид:
- В каком объеме воды растворится 10 мг PbCl2? Дано: m(PbCl2) = 10 мг = 0,010 г V(H2O) - ?
- Вычислить рН начала и конца осаждения Fe(OH)3 из 0,01 М раствора FeCl3.
- Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м3 природной или разбавленной сточной воды последовательно
- Редокс-индикаторы метода окислительно-восстановительного титрования. Правило выбора редокс-индикатора.