Обоснуйте условия образования и свойства кристаллических осадков. Опишите гравиметрическое определение железа (III).
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16852 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Обоснуйте условия образования и свойства кристаллических осадков. Опишите гравиметрическое определение железа (III).
Ответ: Процесс образования осадка сложный. Вначале появляются мелкие кристаллические зародыши - центры кристаллизации, которые могут снова раствориться, либо расти, увеличиваясь в размерах. Основные условия получения кристаллических осадков: 1.осаждение следует вести из разбавленного анализируемого раствора разбавленным раствором осадителя; 2.раствор осадителя прибавляют по каплям осторожно перемешивая; 3. осаждение следует вести из горячего анализируемого раствора горячим раствором осадителя; 4.в некоторых случаях осаждение полезно вести в присутствии веществ, которые слегка повышают растворимость осадка, но не образующих с ним растворимые комплексные соединения. Гравиметрическое определение железа (III) основано на осаждении его действием гидроксида аммония в виде . При прокаливании гидроксид железа превращается в гравиметрическую форму - оксид железа (III): . Условия осаждения: 1) нагревание; 2) присутствие электролита-коагулятора; 3) кислая среда (рН в начале осаждения 2-3); 4) осаждение ведут из концентрированного раствора, чтобы аморфный осадок получался менее объемистым, адсорбировал меньше примесей и легко отмывался от них. Промывание осадка проводят нитратом аммония до отрицательной реакции на хлорид-ионы (отрицательная реакция фильтрата с ). Прокаливают осадок до постоянной массы при .
Похожие готовые решения по химии:
- Вычислите массу навески анализируемого вещества (Z), если известны степень его чистоты (Х), гравиметрическая форма (Z) и её масса (Y) (табл.11). X Y Z Y X Z
- Опишите сущность титриметрических методов анализа. Приведите примеры определения веществ с соответствующими реакциями. Укажите стандартные вещества метода и требования, предъявляемые к ним
- Укажите рабочие растворы метода, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения. Приведите примеры расчёта молярной концентрации эквивалента.
- Опишите способы фиксирования точки стехиометричности, применяемые индикаторы. Объясните механизм изменения окраски индикаторов. Укажите, от каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования.
- Приведите формулировку закона действия масс для равновесных систем. Какое практическое применение он имеет в аналитической химии? Напишите выражения для констант диссоциации орто-фосфорной кислоты и водного раствора аммиака.
- Какую реакцию имеют растворы следующих солей: FeCl2, СH3COOK, Bi(NO3)3, (NH4)2CO3, HCOONH4. Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной и ионной формах. Какими способами можно усилить и подавить гидролиз этих солей?
- Объясните механизм действия аммонийного и ацетатного буферного растворов при взаимодействии их компонентов с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
- Поясните на примерах влияние одноимённого иона, "солевого эффекта" и действия кислот на растворимость малорастворимых осадков. 2.Сформулируйте правило произведения растворимости.
- Какой объем титранта 0,1 моль/л раствора йода должен быть израсходован на титрование метамизола-натрия массой m = 0,1963 г (Mr =
- При проведении рефрактометрического внутриаптечного анализа ЖЛФ, содержащей амидопирин, определен показатель преломления раствора
- Опишите сущность титриметрических методов анализа. Приведите примеры определения веществ с соответствующими реакциями. Укажите стандартные вещества метода и требования, предъявляемые к ним
- Вычислите массу навески анализируемого вещества (Z), если известны степень его чистоты (Х), гравиметрическая форма (Z) и её масса (Y) (табл.11). X Y Z Y X Z