Назовите методы количественного определения раствора кислоты глютаминовой и метионина (титриметрические и физико-химические)
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16955 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Назовите методы количественного определения раствора кислоты глютаминовой и метионина (титриметрические и физико-химические), для титриметрических методов укажите условия (растворитель, титрант, способ фиксирования точки эквивалентности). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Приведите расчет эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л титрованных растворов.
Ответ:
Количественное определение кислоты глютаминовой. 1) Классический метод Кьельдаля. Определение содержания общего азота. Определение проводят титриметрическим методом после минерализации при нагревании с концентрированной серной кислотой в присутствии катализаторов (соли меди, ртути и т.д.) и калия сульфата (для увеличения температуры кипения). Образуется аммония гидросульфат Далее в реакционную среду добавляют избыток натрия гидроксида, происходит разложение гидросульфата аммония Выделившийся аммиак улавливают раствором кислоты борной, образуется аммония тетрагидроксоборат. Аммония тетрагидроксоборат титруют раствором кислоты хлороводородной: Параллельно проводят контрольный опыт. 2) Алкалиметрический метод, вариант нейтрализации. Метод основан на нейтрализации глютаминовой кислоты и образовании ее соли. При правильном подборе индикатора (бромтимоловый синий рН перехода 6,0 – 7,6) глутаминовая кислота титруется как одноосновная. Реакция идет по карбоксильной группе, которая проявляет более сильные кислотные свойства. Титрант – 0,1 М NaOH. Индикатор – спиртовый раствор бромтимолового синего. Количественное определение метионина осуществляют йодометрическим методом. Метод основан на окислении метионина йодом в среде фосфатного буферного раствора. Используют вариант обратного титрования, избыток йода титруют раствором натрия тиосульфата (индикатор – крахмал), параллельно проводят контрольный опыт. = 0,014921 г/мл
Похожие готовые решения по химии:
- Назовите методы количественного определения эфедрина гидрохлорида и хлорамина Б (титриметрические и физико-химические)
- Какова структура мицеллы золя, если для его приготовления взяты NiCl2 и избыток H2S? Составьте уравнение протекающей
- Какой объем 0,001 М раствора СаСl2 надо прибавить к 0,03 л 0,002 М раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра
- Считая порядок данной реакции равным молекулярности, найдите константу скорости данной реакции
- Дайте характеристику кислотно-основных и окислительно - восстановительных свойств хлорэтила, галотана и диэтилового эфира.
- Дайте характеристику кислотно-основных и окислительновосстановительных свойств анаприлина, натрия
- Дайте характеристику кислотно-основных и окислительновосстановительных свойств букарбана, глибенкламида
- Приведите формулы, латинские и химические названия этинилэстрадиола и эстрона. Предложите химические
- Задана корреляционная таблица величин 𝑋, 𝑌, где 𝑋 – срок службы колеса вагона в годах, 𝑌 – усредненное значение износа по толщине
- Приведите формулы, латинские и химические названия этинилэстрадиола и эстрона. Предложите химические
- Какова структура мицеллы золя, если для его приготовления взяты NiCl2 и избыток H2S? Составьте уравнение протекающей
- Назовите методы количественного определения эфедрина гидрохлорида и хлорамина Б (титриметрические и физико-химические)