Натрия гидрокарбонат Название ЛС - русское и латинское Фармакологическая группа и применение Натрия гидрокарбонат.

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16875
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Натрия гидрокарбонат Название ЛС - русское и латинское Фармакологическая группа и применение Натрия гидрокарбонат.

Natrii hydrocarbonas ФГ: органотропные средства/ желудочнокишечные средства/ антациды; метаболики/ регуляторы водно-электролитного баланса и кислотно-щелочного состояния. Применение: в качестве антацидного средства Химическая формула (структурная и брутто) NaHCO3 Описание (физические свойства, растворимость, рН водного раствора и др.) Белый или почти белый кристаллический порошок без запаха. Растворим в воде, практически нерастворим в спирте 96 %. Подлинность (уравнения реакций) Na+ 1) К раствору прибавляют раствор калия пироантимоната и нагревают до кипения. Охлаждают в ледяной воде и при необходимости потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой; образуется плотный осадок белого цвета. Na+ + K[Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6]↓ + K + HCO3 - А. При действии хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %; выделяется газ, при пропускании которого через раствор кальция гидроксида образуется белый осадок. HCO3 - + H + = CO2 + Н2О СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О Б. К анализируемому раствора прибавляют 5 капель насыщенного раствора магния сульфата; образуется белый осадок при кипячении смеси 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 4Na2CO3 + 4MgSO4 + 4Н2О = 3MgCO3*Mg(OH)2*3H2O + CO2 + 4Na2SO4 В. Раствор при прибавлении 1 капли 1 % раствора фенолфталеина не окрашивается в красный цвет. Чистота ЛС (допустимые и недопустимые примеси, физические физикохимические и химические методы их определения). уравнения реакций Допустимые примеси: 1) Карбонаты. Определяют рН методом ионометрии. 2) Хлориды. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 0,5 мл азотной кислоты и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %. Перемешивают и помещают пробирки в темное место. Через 5 мин сравнивают опалесценцию растворов. Опалесценция, появившаяся в испытуемом растворе, не должна превышать опалесценцию эталонного раствора. Ag+ + Cl- = AgCl↓ 3) Сульфаты. Обнаруживают по реакции с раствором хлорида бария: SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ 4) Железо. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 2 мл сульфосалициловой кислоты раствора 10 %, 0,5 мл аммония хлорида раствора 10,7 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и через 5 мин сравнивают окраску растворов. 5) Тяжелые металлы. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 1 мл уксусной кислоты разведенной 30 %, 2 капли 2 % раствора натрия сульфида, перемешивают и через 1 мин сравнивают окраску растворов. В сравниваемых растворах допустима слабая опалесценция от выделившейся серы. Pb2+ + S 2- = PbS↓ 6) Кальций. Обнаруживают по образованию осадка или мутности с раствором оксалата аммония. Ca2+ + C2O4 2- = CaC2O4↓ 7) Аммоний. Обнаруживают по образованию желтого окрашивания с реактивом Несслера: NH4+ + 2[HgI4] 2- + 4OH- = [Hg2ONH2]I + 7I- + 3H2O 8) мышьяк. (реакция с хлоридом ртути (II) после восстановления цинком с кислой среде, затем обработка калия йодидом) As3+ + 3Zn + 3H+ → AsH3↑ + 3Zn+2 3AsH3 + 5HgCl2 → As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + H2AsAsH2 + 5HCl As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + 7KJ → As(HgJ)3↓ + Hg↓ + K2HgJ4 + 5KCl Недопустимые примеси: не регламентируются ГФ XIII Количественное определение (метод анализа), уравнения реакций Ацидиметрия, прямое титрование, титрант – 0,1 М раствор кислоты хлороводородной, индикатор – метиловый оранжевый. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O Условия хранение, возможные изменения при хранении (уравнения реакций) В хорошо укупоренной упаковке. Во влажной среде может подвергаться гидролизу: NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH