Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах гидролиза солей и кажите рН среды их водных растворов: а) нитрат кобальта; б) хлорид никеля; в) карбонат
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16857 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах гидролиза солей и кажите рН среды их водных растворов: а) нитрат кобальта; б) хлорид никеля; в) карбонат натрия.
Ответ:
А) – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по . Первая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: - Краткое ионное уравнение: Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода, то раствор будет иметь кислую среду . Б) – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по . Первая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода , то раствор будет иметь кислую среду . В) – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по . Первая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы , то раствор имеет
Похожие готовые решения по химии:
- Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в реакции 2А2(г) + В2(г) = С(г), протекающей в одну стадию, чтобы при уменьшении концентрации вещества
- Константа скорости реакции второго порядка H2 + I2 = 2HI при 508 0С равна 0,16 л/(моль∙мин). Вычислите начальную скорость реакции, если исходные концентрации
- Реакция между веществами NO и Cl2 протекает как реакция третьего порядка по уравнению 2NO + Cl2 = 2NOCl. Начальная концентрация NO равна 1,4 моль/л; Cl2 – 2,8 моль
- Допустим, что для гипотетической реакции А(г) + 2В(г) = 3С(г) в результате трех экспериментов, проведенных при одинаковой температуре, получены следующие
- Константа диссоциации азотистой кислоты составляет 4,0∙10-4 . Вычислите α, [H + ] и рН для 0,2 М раствора кислоты. Дано: Кдисс(HNO2) = 4,0∙10-4 C(HNO2) = 0,2 моль
- рН раствора щелочи равен 10,4. Чему равна концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе? Определите рОН раствора. Дано
- К 10 мл 0,002 н раствора нитрата серебра добавили 40 мл 0,002 н раствора HCl. Выпадет ли осадок? Дано: V(p-pa AgNO3) = 10 мл = 0,010 л СН(AgNO3) = 0,002 моль
- ПР(Mg(OH)2) = 5,5∙10-12. Вычислите растворимость в г/л основание в воде при указанной температуре. Дано: ПР(Mg(OH)2) = 5,5∙10-12 S
- Рассчитайте рабочее давление процесса очистки сточных вод от коллоидно-диспергированного катализатора, обеспечивающее
- ПР(Mg(OH)2) = 5,5∙10-12. Вычислите растворимость в г/л основание в воде при указанной температуре. Дано: ПР(Mg(OH)2) = 5,5∙10-12 S
- Константа скорости реакции второго порядка H2 + I2 = 2HI при 508 0С равна 0,16 л/(моль∙мин). Вычислите начальную скорость реакции, если исходные концентрации
- Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в реакции 2А2(г) + В2(г) = С(г), протекающей в одну стадию, чтобы при уменьшении концентрации вещества