![](https://www.evkova.org/stc/img/evkova.png)
Напишите уравнения специфических химических реакций, укажите условия проведения (рН, t, С), и внешний эффект реакций на ионы
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16718 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Напишите уравнения специфических химических реакций, укажите условия проведения (рН, t, С), и внешний эффект реакций на ионы: Fe2+ , CH3COO– , Cu2+
Решение
Специфическая реакция обнаружения ионов - реакция с (III) калия. (III) калия (феррицианид калия) образует с ионами синий осадок «турнбулевой сини»: Реакция проводится в слабокислых или нейтральных растворах , строго специфична. Специфические реакции обнаружения ионов . Реакция с гидроксидом аммония. Раствор , прибавленный в небольшом количестве к раствору соли меди (II), осаждает основную соль, например, , зеленоватого цвета: В избытке аммиака образуется аммиачный комплекс меди интенсивно-синего цвета: Аммиачный комплекс меди при подкислении разрушается вследствие связывания ионами с образованием более устойчивого комплекса . При этом синяя окраска раствора переходит в голубую . Реакция с (II) калия. (II) калия (ферроцианид калия) образует в нейтральной или слабокислой среде с ионами меди(II) красно-коричневый осадок гексацианоферрата(II) меди: Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но растворяется в аммиаке с образованием комплексного иона . Специфические реакции обнаружения ионов . При добавлении к раствору ацетата раствора хлорида железа (III); появляется
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитать массовую долю и титр раствора гидроксида калия, молярная концентрация которого равна 12 моль/дм3 , плотность раствора 1,465г/см3 . Дано
- Сколько граммов карбоната натрия необходимо взять для приготовления 250 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1000 моль/дм3 . Дано
- Какой объем воды необходимо добавить к 20 см3 раствора серной кислоты с титром равным 0,153700 г/см3 , чтобы получить раствор с молярной концентрацией
- Навеску поваренной соли массой 0,9183 г растворили в мерной колбе емкостью 250,00 см3 . К 25,00 см3 этого раствора прибавили 25,00 см3 нитрата серебра (AgNO3) с титром
- Рассчитайте рН раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией С(Н3РО4) = 0,1200 моль/дм
- Рассчитайте рН раствора, состоящего из смеси бромводородной кислоты с концентрацией С(НВr) = 0,0980 моль/дм3 и азотной кислоты, 100,00 см3 которого содержат
- а) Используя метод полурекций, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель
- Рассчитайте растворимость Sn(OH)2 в воде. Дано: ПР(Sn(OH)2) = 6,3·10-27
- Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5 н раствора?
- Рассчитайте растворимость Sn(OH)2 в воде. Дано: ПР(Sn(OH)2) = 6,3·10-27
- Рассчитать массовую долю и титр раствора гидроксида калия, молярная концентрация которого равна 12 моль/дм3 , плотность раствора 1,465г/см3 . Дано
- Вычислите ЭДС при стандартных условиях гальванического элемента (-) Zn |Zn2+ || Fe2+ |Fe (+).