Напишите на латинском языке состав лекарственной формы: Калия иодида Натрия гидрокарбоната по 0,4 Воды 20,0 Предложите методики качественного и количественного анализа
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16875 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Напишите на латинском языке состав лекарственной формы: Калия иодида Натрия гидрокарбоната по 0,4 Воды 20,0 Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов лекарственной формы (напишите соответствующие уравнения химических реакций). Рассчитайте молярные массы эквивалентов натрия гидрокарбоната и калия иодида, титры рабочих растворов по определяемым веществам.
Ответ: Kalii iodide 0,4 Natrii hydrocarbonatis 0,4 Aquae 20,0 Качественный анализ. Калия йодид. 1. К 2-3 каплям раствора прибавляют 2-3 капли разведенной кислоты хлористоводородной и раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают. Хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет. К 4-5 каплям раствора прибавляют 1-2 капли раствора свинца ацетата. Образуется желтый осадок. Натрия гидрокарбонат ион натрия Na+ . 1) Соль натрия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет. 2) Соли натрия образуют желтый кристаллический осадок с цинка уранилацетатом. Осадок нерастворим в кислоте уксусной- гидрокарбонат-ион HCO3 - : При кипячении с насыщенным раствором магния сульфата гидрокарбонат-ион дает белый осадок: Количественное определение. Калия йодид определяют методом аргентометрии. Титрант – 0,1 М раствор серебра нитрата, индикатор – эозинат натрия. Титруют до ярко розового окрашивания осадка. Натрия гидрокарбонат количественно определяют ацидиметрически; титрант – 0,1 М раствор кислоты хлороводородной, индикатор – метиловый оранжевый. Определение натрия гидрокарбоната проводят прямым методом:
Похожие готовые решения по химии:
- Раствор SnCl2 оттитрован раствором бихромата калия на 60%. Вычислить потенциал раствора.
- Вычислить массу Na2S2O3∙5H2O, необходимую для приготовления 2 л раствора, 1 мл которого эквивалентен 0,0165 г Cu2+
- К раствору, содержащему глюкозу, добавлено 25 мл 0,1 н. стандартного раствора йода и раствор КОН. Смесь выдержана в затемненном месте, добавлена соляная
- Серебряный электрод и насыщенный каломельный электрод погрузили в 100 мл раствора с неизвестной концентрацией ионов серебра установили, что потенциал равен 0,4 В
- Напишите формулы и латинские названия препаратов магния. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) общих
- Назовите методы количественного определения перекиси водорода, перекиси магния и гидроперита, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности
- Назовите методы количественного определения препаратов железа, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных
- Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примесей йодноватой кислоты, тиосульфатов, сульфитов и цианидов в калия иодиде
- Приведите уравнения реакций количественного определения пирацетама (Mr 142,2) методом Кьельдаля (упрощенный вариант).
- Определите изменение теплоемкости системы ΔСр при протекании в ней химической реакции
- Приведите уравнения реакций количественного определения натрия ацетата методом ацидиметрии и натрия хлорида методом аргентометрии по
- Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции по теплотам образования веществ. Укажите, какая это реакция