Написать уравнения реакций взаимодействия магния с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Какие объемы газов выделяются в
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Написать уравнения реакций взаимодействия магния с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Какие объемы газов выделяются в обеих реакциях (при н.у.) при взаимодействии 48,6 г магния? В каком случае расход кислоты больше?
Дано: m(Mg) = 48,6 г Найти: V(N2) - ? V(NO2) - ?
Решение: Уравнения реакций: Определим химическое количество магния. моль Определим химическое количество азота, выделяющегося по первой реакции. Определим химическое количество NO2, выделяющегося по первой реакции. 4 моль Объем азота при н.у.:Так как в первой реакции на 5 моль магния необходимо затратить 12 моль азотной кислоты, т.е. на 1 моль магния приходится 12/5 = 2,4 моль азотной кислоты. Во второй реакции на 1 моль магний требуется 4 моль кислоты. Таким образом, расход азотной кислоты больше в реакции магний и концентрированной азотной кислоты.
Ответ: 3,73 л; 22,4 л; расход больше в случае конц. азотной кислоты
- Гидролиз однотипных веществ является периодическим свойством. Как изменяется состав продуктов и константа гидролиза однотипных соединений
- Обоснуйте возможность окисления бромид-иона хлорамином, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции
- Окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций равны: IO3 – +6H+ + 6e– = I– + 3H2O; φ⁰ = 1,08 B IO3 – +6H+ + 5e– = 0,5I2 + 3H2O; φ⁰ = 1,19 B IO3 – +5H+ + 4e– = HIO + 2H2O; φ⁰ = 1,14 B SO3 2– +4
- Вычислить массовую долю (в %) KCIO3 в растворе, если 3,21 г этого раствора, взаимодействуя с избытком KI (в присутствии серной кислоты), образует 0,635 г йода.