Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
На титрование 3,2040 г HCl расходуется 33,05 см3 1,01 н NaOH. Рассчитать массовую долю хлороводорода в образце
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16883 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- На титрование 3,2040 г HCl расходуется 33,05 см3 1,01 н NaOH. Рассчитать массовую долю хлороводорода в образце. Дано: а = 3,2040 г V(NaOH) = 33,05 мл CH(NaOH) = 1,01 моль/л Найти: w(HCl)
Решение:
Уравнение протекающей реакции: По закону эквивалентов: Выражаем массу хлороводорода: Масса хлороводорода равна: Массовая доля хлороводорода в образце равна Ответ: 38,03 %.
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитать потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при заданных условиях.
- Построить кривую потенциометрического титрования ионов железа (II) перманганатом калия и определить объём KMnO4 в точке
- Рассчитать скорость электрофореза сферических частиц радиусом r = 1·10-6 м в водном растворе электролита
- Вычислите растворимость йодида свинца в граммах в 100 мл воды. На сколько отличается растворимость этой соли
- Рассчитать константу и степень диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH), если в 0,5 М растворе этой кислоты
- Рассчитать массу навески железной руды для определения содержания железа гравиметрическим осаждением в виде гидроксида
- При анализе ферросилиция из массы навески 2,3500 г получен осадок массой 0,0762 г, состоящий из оксида титана(IV) и циркония
- На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты T(HCl) = 0,003512 г/см3 израсходовано 21,12 мл раствора гидроксида
- Какая масса (в граммах) бария иодата может раствориться в 700 мл 0,05
- На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты T(HCl) = 0,003512 г/см3 израсходовано 21,12 мл раствора гидроксида
- Построить кривую потенциометрического титрования ионов железа (II) перманганатом калия и определить объём KMnO4 в точке
- Рассчитать потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при заданных условиях.