Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы. 2. Рассчитайте Н 0 298, S 0 298, G 0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. 3. Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших Тр) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы. 4. Рассчитайте величину константы равновесия при Т = Тр + 500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре. № Уравнение реакции 10 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г)
Решение:
Реакция протекает с увеличением количества газообразных веществ (из 2 моль газов образуется 3 моль газов), поэтому при протекании реакции энтропия системы увеличивается. 2. Справочные данные представим в виде таблицы. По первому следствию из закона Гесса рассчитаем изменение энтальпии реакции: следовательно, реакция эндотермическая. Рассчитаем изменение энтропии реакции: Рассчитаем изменение энергии Гиббса реакции: поэтому невозможно самопроизвольное протекание реакции при 3. В состоянии химического равновесия Температуру в состоянии равновесия рассчитаем по формуле 4. Константа равновесия определяется по формуле При изменение энергии Гиббса реакции равно Константа равновесия равна при данной температуре реакция протекает в прямом направлении.
Похожие готовые решения по химии:
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта. 2. Выясните
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции. 2. На исходных данных
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции NO + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NO2 + K2SO4 + H2O NO2 N
- Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию Никелевое изделие + катодное покрытие
- Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию
- Приведите формулировки основных стехиометрических законов. Сделайте расчеты согласно номеру m(FeSO4) = 30,4 г
- Для приведенных элементов (см. задания в таблице 3): 1) укажите строение изотопов; 2) приведите полные 12C, 13C
- Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте
- Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте
- Обоснуйте методику ФС.2.1.0038.15 Сульфаниламид: Определение проводят в соответствии с ОФС «Нитритометрия» с использованием
- Методом механического диспергирования 5 г толуола в 1 л воды получена дисперсная система с частицами толуола
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта. 2. Выясните