Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы. 2. Рассчитайте Н 0 298, S 0 298, G 0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. 3. Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших Тр) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы. 4. Рассчитайте величину константы равновесия при Т = Тр + 500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре. № Уравнение реакции 2 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)
Решение:
Реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ (из 5 моль газов образуется 4 моль газов), поэтому при протекании реакции энтропия системы уменьшаетсяю 2. Справочные данные представим в виде таблицы. По первому следствию из закона Гесса рассчитаем изменение энтальпии реакции: следовательно, реакция экзотермическая. Рассчитаем изменение энтропии реакции: Рассчитаем изменение энергии Гиббса реакции: поэтому возможно самопроизвольное протекание реакции при3. В состоянии химического равновесия Тогда температуру в состоянии равновесия рассчитаем по формуле 4. Константа равновесия определяется по формуле При константа равновесия равна , при данной температуре реакция протекает в прямом направлении.
Похожие готовые решения по химии:
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции
- Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом
- Приведите формулировки основных стехиометрических законов. Сделайте расчеты согласно номеру
- дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям; б) укажите формулы оксидов для указанных гидроксидов
- Для приведенных элементов (см. задания в таблице 3): 1) укажите строение изотопов
- Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения
- Рассчитайте процентное содержание кофеина (М.м. безв. 194,19) в субстанции, если на титрование навески 0,1722 г методом ацидиметрии в неводных растворителях будет израсходован
- Гидрозоль железосинеродистой меди краснооранжевого цвета получают по реакции двойного обмена
- Дайте ответы на следующие вопросы, где необходимо ответ подтверждайте уравнениями химических реакций. Какими способами можно различить
- Осуществите синтез 1- и 2-бутанола из ацетилена. Для полученных спиртов напишите реакции дегидратации.