Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Можно ли применять азотную кислоту для получения сероводорода из сульфидов? Составить уравнение реакции FeS с концентрированной азотной кислотой, уравнять методом полуреакций.
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Можно ли применять азотную кислоту для получения сероводорода из сульфидов? Составить уравнение реакции FeS с концентрированной азотной кислотой, уравнять методом полуреакций.
Ответ: Азотную кислоту нельзя применять для получения сероводорода из сульфидов, т.к. азотная кислота будет окислять S 2- .
Похожие готовые решения по химии:
- Какой объём 50%-й серной кислоты (ρ = 1,4 кг/л) необходим для приготовления 500 мл 0,5 н раствора? Написать схему диссоциации серной кислоты.
- Написать уравнения реакций взаимодействия фосфида кальция с водой, соляной и хлорноватистой кислотами.
- При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде при некоторой температуре установилось равновесие, которому соответствует следующие
- Объяснить, почему образование иона SiF6 2– по реакции: SiF4 + 2F– = SiF6 2– возможно, а образование иона CF6 2– невозможно.
- Гидролиз однотипных веществ является периодическим свойством. Как изменяется состав продуктов и константа гидролиза однотипных соединений
- Написать уравнения реакций взаимодействия магния с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Какие объемы газов выделяются в
- Вычислить массовую долю (в %) KCIO3 в растворе, если 3,21 г этого раствора, взаимодействуя с избытком KI (в присутствии серной кислоты), образует 0,635 г йода.
- Окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций равны: IO3 – +6H+ + 6e– = I– + 3H2O; φ⁰ = 1,08 B IO3 – +6H+ + 5e– = 0,5I2 + 3H2O; φ⁰ = 1,19 B IO3 – +5H+ + 4e– = HIO + 2H2O; φ⁰ = 1,14 B SO3 2– +4H+ - 2e– = H2SO4 + H2O; φ⁰ = 0,17 B Определить наиболее вероятный продукт восстановления иодат-ионов под действием сернистой кислоты в кислой среде.
- Приведите расчет интервала навески соли (магния сульфата гептагидрата) исходя из чувствительности иона (сульфат-иона) для доказательства
- Окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций равны: IO3 – +6H+ + 6e– = I– + 3H2O; φ⁰ = 1,08 B IO3 – +6H+ + 5e– = 0,5I2 + 3H2O; φ⁰ = 1,19 B IO3 – +5H+ + 4e– = HIO + 2H2O; φ⁰ = 1,14 B SO3 2– +4
- Написать уравнения реакций взаимодействия фосфида кальция с водой, соляной и хлорноватистой кислотами.
- Какой объём 50%-й серной кислоты (ρ = 1,4 кг/л) необходим для приготовления 500 мл 0,5 н раствора? Написать схему диссоциации серной кислоты.