Металл – Cd, рН 11,0. 1. Оцените возможность коррозии данного металла. Составьте электрохимическую схему коррозионного гальванического элемента, запишите уравнения анодной, катодной и суммарной реакци
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16852 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Металл – Cd, рН 11,0. 1. Оцените возможность коррозии данного металла. Составьте электрохимическую схему коррозионного гальванического элемента, запишите уравнения анодной, катодной и суммарной реакции при коррозии металла. 2. Предложите катодное металлическое покрытие для данного металла. Составьте электрохимическую схему элемента, образующегося при нарушении целостности покрытия, запишите уравнения анодной, катодной и суммарной реакций. 3. Предложите вариант протекторной защиты данного металла. Составьте электрохимическую схему такой защиты, запишите уравнения анодной, катодной и суммарной реакций при работе протекторной защиты. 4. Предложите способ электрозащиты металла. Составьте электрохимическую схему такой защиты, запишите уравнения анодной, катодной и суммарной реакций при работе электрозащиты.
Решение: 1. В щелочной среде () возможно протекание процессов: 1) , то электрохимическая схема выглядит следующим образом анод катод Анодная реакция: Катодная реакция: Суммарная реакция: 2. У катодного покрытия стандартный электродный потенциал более положителен, чем у защищаемого металла. Пока слой покрытия изолирует металл от окружающей среды, электрохимическая коррозия не протекает. При нарушении целостности катодного покрытия оно перестает защищать металл от коррозии. В качестве катодного покрытия может быть использован свинец . При нарушении целостности покрытия возникает гальванический элемент: катод Анодная реакция: Катодная реакция: Суммарная реакция: 3. В качестве протектора используют металл с меньшим значением стандартного электродного потенциала. При протекторной защите анодом будет протектор. В качестве протектора может быть использован цинк . Схема гальванического элемента: анод катод Анодная реакция: Катодная реакция: Суммарная реакция: 4. Сущность электрозащиты (защита наложенным постоянным током) состоит в том, что защищаемая металлическая конструкция подключается к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока (выпрямителя, генератора), в связи с этим она будет катодом, а анодом служит вспомогательный электрод, который присоединяется к положительному полюсу источника тока В качестве вспомогательного электрода можно использовать железо. Схема электрохимической защиты: анод катод Анодная реакция: F Катодная реакция: Суммарная реакция:
Похожие готовые решения по химии:
- Сколько электричества надо пропустить через раствор LiCl для получения 20 г LiOH? Какие реакции протекали при этом на угольных электродах?
- Какова электронная формула внешних электронных слоев ионов: K + , Cd2+ , Sn2+ , Se2- ? У каких из этих ионов внешняя электронная оболочка сходна с электронной оболочкой инертных газов?
- Для элемента задана электронная формула внешнего слоя: 4s 24p 2 1. Определите, какой это элемент. Напишите его полную электронную формулу. Укажите электронное семейство
- Написать формулу III. Д-глюкуроновой кислоты
- Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ в 1 М растворе СН3СООН, если константа диссоциации К = 1,85·10–5 .
- Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между следующими веществами: a) CdS и НСl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(OH)2 и CoCl2.
- Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно– восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Укажите направление протекания одной из реакций, используя расчет
- Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов, ЭДС элемента. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, приведите суммарное уравнение реакции
- Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов, ЭДС элемента. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, приведите суммарн
- Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно– восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Укажите направление протекания одной из реакций, используя расчет
- Какова электронная формула внешних электронных слоев ионов: K + , Cd2+ , Sn2+ , Se2- ? У каких из этих ионов внешняя электронная оболочка сходна с электронной оболочкой инертных газов?
- Сколько электричества надо пропустить через раствор LiCl для получения 20 г LiOH? Какие реакции протекали при этом на угольных электродах?