Магния сульфат Название ЛС - русское и латинское Фармакологическая группа и применение Магния сульфат.

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16875
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Магния сульфат Название ЛС - русское и латинское Фармакологическая группа и применение Магния сульфат.

Magnesii sulfas ФГ: Макро- и микроэлементы, Вазодилататоры, Седативные средства Применение: в качестве седативного, противосудорожного, спазмолитического средства. Большие доза оказывают слабительный эффект. Химическая формула (структурная и брутто) MgSO4*7H2O Описание (физические свойства, растворимость, рН водного раствора и др.) Белый или почти белый кристаллический порошок или бесцветные призматические кристаллы. Очень легко растворим в кипящей воде, легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте 96 %. Подлинность (уравнения реакций) Mg2+ 1) образование белого кристаллического осадка, растворимого в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте, при взаимодействии с раствором натрия фосфата в присутствии аммиака и хлорида аммония. МgCl2 + Na2HPO4 + NH3 → NH4МgPO4+ 2 NaCl SO4 2- 1) Образование белого осадка, нерастворимого в разведенных минеральных кислотах, в реакции с раствором бария хлорида. Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ Чистота ЛС (допустимые и недопустимые примеси, физические физикохимические и химические методы их определения). уравнения реакций Допустимые примеси: 1) Хлориды. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 0,5 мл азотной кислоты и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %. Перемешивают и помещают пробирки в темное место. Через 5 мин сравнивают опалесценцию растворов. Опалесценция, появившаяся в испытуемом растворе, не должна превышать опалесценцию эталонного раствора. Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2) Тяжелые металлы. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 1 мл уксусной кислоты разведенной 30 %, 2 капли 2 % раствора натрия сульфида, перемешивают и через 1 мин сравнивают окраску растворов. В сравниваемых растворах допустима слабая опалесценция от выделившейся серы. Pb2+ + S 2- = PbS↓ 3) Железо. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 2 мл сульфосалициловой кислоты раствора 10 %, 0,5 мл аммония хлорида раствора 10,7 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и через 5 мин сравнивают окраску растворов. 4) мышьяк. (реакция с хлоридом ртути (II) после восстановления цинком с кислой среде, затем обработка калия йодидом) As3+ + 3Zn + 3H+ → AsH3↑ + 3Zn+2 3AsH3 + 5HgCl2 → As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + H2AsAsH2 + 5HCl As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + 7KJ → As(HgJ)3↓ + Hg↓ + K2HgJ4 + 5KCl Недопустимые примеси: 1) арганец. В присутствии катализаторов (соли серебра или смесь 0,1 н. растворов нитратов кобальта, никеля и ртути) персульфат аммония окисляет ионы марганца до перманганат-ионов MnO4 - : 2Mn2+ + 5S2O8 2- + 8H2O = 2MnO4 - + 10SO4 2- + 16H+ Количественное определение (метод анализа), уравнения реакций Комплексонометрия. Титрант – 0,05 М раствора натрия эдетата. Точка эквивалентности устанавливается по появлению синего окрашивания индикатора кислотного хром черного специального. Mg2+ + H2Y 2- = MgY2- + 2H+ Условия хранение, возможные изменения при хранении (уравнения реакций) В хорошо укупоренной упаковке. Во влажной среде может подвергаться гидролизу: 2MgSO4 + H2O = (MgOH)2SO4 + H2SO4