Кальция хлорид Название ЛС - русское и латинское Фармакологическая группа и применение Кальция хлорид

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16875
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Кальция хлорид Название ЛС - русское и латинское Фармакологическая группа и применение Кальция хлорид

Calcii chloridum ФГ: макро- и микроэлементы. Применение: Противоаллергическое, противовоспалительное, гемостатическое. Химическая формула (структурная и брутто) CaCl2⋅6H2O Описание (физические свойства, растворимость, рН водного раствора и др.) Бесцветные призматические кристаллы без запаха. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте. Гигроскопичен, на воздухе расплывается. Подлинность (уравнения реакций) Са2+: 1 С раствором оксалата натрия образуется белый осадок, нерастворимый в кислоте уксусной, растворимый в разведенных минеральных кислотах: Ca2+ + C2O4 2- = CaC2O4 2 Соль кальция, смоченная кислотой хлороводородной, окрашивает бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет. Cl- : 1 с серебра нитратом образуется белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке, аммония карбонате и нерастворимый в кислоте азотной: Ag+ + Cl- = AgCl↓ Чистота ЛС (допустимые и недопустимые примеси, физические физикохимические и химические методы их определения). уравнения реакций Допустимые примеси: 1) тяжелые металлы (реакция с раствором натрия сульфида): Pb2+ + S2- = PbS↓ 2) Сульфаты. Обнаруживают по реакции с раствором хлорида бария: SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ 3) Мышьяк (реакция с хлоридом ртути (II) после восстановления цинком с кислой среде, затем обработка калия йодидом) As3+ + 3Zn + 3H+ → AsH3↑ + 3Zn+2 3AsH3 + 5HgCl2 → As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + H2AsAsH2 + 5HCl As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + 7KJ → As(HgJ)3↓ + Hg↓ + K2HgJ4 + 5KCl 4) Железо. К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 2 мл сульфосалициловой кислоты раствора 10 %, 0,5 мл аммония хлорида раствора 10,7 %, 1 мл аммиака раствора 10 % и через 5 мин сравнивают окраску растворов. Недопустимые примеси: 1 Цинк. С гексацианоферрат (II)-ионом соли цинка образуют белый студенистый осадок гексацианоферрат (II) цинка, калия, нерастворимый в разведенной кислоте хлороводородной: 3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6] 4− = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ 2 Барий. Образование белого осадка с сульфатом кальция. Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 Количественное определение (метод анализа), уравнения реакций Комплексонометрия. Титрант – раствор трилона Б в присутствии индикатора хромового темносинего и аммиачного буферного раствора (рН 9,5 – 10,0), или с индикатором кислотой кальконкарбоновой в щелочной среде (рН > 12,0), которую добавляют в конце титрования. Ca2+ + H2Y 2- = CaY2- + 2H+ Условия хранение, возможные изменения при хранении (уравнения реакций) В небольших хорошо укупоренных стеклянных банках с пробками, залитыми парафином, в сухом месте, т.к. кальция хлорид обладает высокой гигроскопичностью