Какой объем 55,28%-й фосфорной кислоты плотностью 1,38 г/см3 следует взять для приготовления 2 дм3 0,12 М раствора
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Какой объем 55,28%-й фосфорной кислоты плотностью 1,38 г/см3 следует взять для приготовления 2 дм3 0,12 М раствора? Чему равен титр и молярная концентрация эквивалента данного раствора, если титрование будет проводиться в присутствии фенолфталеина? Дано: w1(H3PO4) = 55,28 % = 0,5528 ρ1(p-pa H3PO4) = 1,38 г/см3 V2(p-pa H3PO4) = 2 дм3 = 2000 см3 С2(H3PO4) = 0,12 моль/дм3 V1(p-pa H3PO4) - ? T2(H3PO4) - ? CH2(H3PO4) - ?
Решение:
Рассчитаем химическое количество Н3РО4 в 0,12 М растворе: Такое же химическое количество Н3РО4 должно содержаться в исходном растворе, т.е. Тогда масса Н3РО4 в исходном растворе равна Масса исходного раствора равна Объем исходного раствора равен: Титр полученного раствора фосфорной кислоты равен (учитывая, что массы Н3РО4 в исходном и конечном растворе равны): В присутствии индикатора фенолфталеина фосфорная кислота титруется как двухосновная по уравнению: Поэтому фактор эквивалентности равен Молярная концентрация эквивалента равна Ответ: 30,83 см3 ; 0,01176 г/см3 , 0,24 моль/дм3 .
Похожие готовые решения по химии:
- Чему равна масса образца железной руды, содержащей 56 % железа, если на титрование расходуется 25,00 см3 0,02 М
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора H2SO4 с массовой долей 22,67 %
- При 212°С и давлении 1,013·105 Па константа равновесия реакции PCl5 = PCl3 + Cl2 равна 2,55·105 Па
- Константа равновесия реакции 2NO + O2 = 2NO2 при 2673 К и давлении 1,013*105 Па равна 0,0035 Па–1 . Какой выход NO
- Расчет рН в растворах слабых многоосновных кислот и оснований. Титрование многоосновных кислот (на примере фосфорной кислоты).
- Факторы, влияющие на направление окислительновосстановительных реакций.
- Будет ли дихромат калия в кислой среде окислять ионы Br– ? Вычислить константу равновесия реакции.
- Рассчитать скачок титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обосновать выбор индикатора.
- Приведите уравнения реакций количественного определения стрептоцида (Mr 172,21) методом нитритометрии. Укажите переход окраски
- В структуре приведённого вещества: обозначьте функциональные группы,
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора H2SO4 с массовой долей 22,67 %
- Чему равна масса образца железной руды, содержащей 56 % железа, если на титрование расходуется 25,00 см3 0,02 М