Какие реакции называются обратимыми? Чему равно изменение энергии Гиббса в состоянии равновесия? Для приведенных выражений констант
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Какие реакции называются обратимыми? Чему равно изменение энергии Гиббса в состоянии равновесия? Для приведенных выражений констант равновесия напишите уравнения соответствующих обратимых реакций. Укажите агрегатное состояние всех веществ. НCl [O ] [H O] [Cl ] K 2 4 2 2 2 2 CH OH CO H K 3 2 2 H O [CO][H ]
Ответ: Обратимыми называются реакции, протекающие в двух направлениях: прямом и обратном. В состоянии равновесия скорость прямой и обратной реакций равны. Изменение энергии Гиббса в состоянии химического равновесия равно В соответствии с законом действующих масс: в изотермических условиях химического равновесия отношение произведения молярных концентраций продуктов реакций, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к произведению молярных концентраций молярных веществ, остающихся неизрасходованными, также взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, является величиной постоянной. Таким образом, в числителе выражения для константы равновесия находятся продукты реакций в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, в знаменателе – исходные вещества в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. В выражение для константы равновесия включаются только концентрации растворов, концентрации или давления газов; конденсированные вещества в собственной фазе в формулу не включаются. Поэтому константе равновесия соответствует реакция:Константе равновесия соответствует реакция: Константе равновесия соответствует реакция:
Похожие готовые решения по химии:
- Приведите формулировку закона действующих масс. Запишите кинетическое уравнение простой реакции: 2А(г) + В(г) = А2В(г). Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации вещества В.
- Что называют тепловым эффектом реакции? Применяя математическое выражение первого закона термодинамики, покажите, что тепловой эффект при постоянном давлении есть изменение энтальпии
- В каких системах: открытых, закрытых или изолированных, как правило, протекают химические процессы? Может ли система, в которой протекает химическая реакция, быть изолированной
- Приведите определение состояния равновесия с позиции химической кинетики. Выведите выражение константы равновесия через скорости прямой и обратной реакции
- Какие реакции называются обратимыми, а какие – необратимыми? Приведите примеры необратимых реакций. Напишите выражения констант равновесия следующих реакций:
- Реакция А + В = С является простой, бимолекулярной. Что означают эти термины? Начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 2,5 и
- Какое состояние вещества называют стандартным? От чего оно зависит? Газовые выбросы тепловых станций и двигателей внутреннего сгорания содержат оксиды азоты
- Сформулируйте следствия, вытекающие из закона Гесса. Каково их практическое значение? Составьте термохимическое уравнение реакции разложения хлорида аммония
- Сформулируйте следствия, вытекающие из закона Гесса. Каково их практическое значение? Составьте термохимическое уравнение реакции разложения хлорида аммония
- Какое состояние вещества называют стандартным? От чего оно зависит? Газовые выбросы тепловых станций и двигателей внутреннего сгорания содержат оксиды азоты
- Сделать вывод о доброкачественности 1% раствора кодеина, изготовленного в аптеке, если на титрование 5 мл раствора потратили 1,6 мл 0,1 М раствора кислоты соляной
- Приведите формулировку закона действующих масс. Запишите кинетическое уравнение простой реакции: 2А(г) + В(г) = А2В(г). Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации вещества В.