Какие процессы называются обратимыми? Сформулируйте кинетические и термодинамические условия равновесия системы, особенности химического равновесия.

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16947
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Какие процессы называются обратимыми? Сформулируйте кинетические и термодинамические условия равновесия системы, особенности химического равновесия. Когда может произойти смещение равновесия? А. Составьте уравнения для скорости прямой и обратной реакции. Б. Укажите, в какую сторону сместится равновесие системы (вправо или влево) при изменении условий.

Ответ:

Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных направлениях и не заканчиваются полным расходованием всех, либо одного из исходных веществ. С течением времени, любая обратимая реакция заканчивается установлением химического равновесия, т.е. такого состояния системы, при котором скорости прямой и обратной реакции становятся равными. Такое равновесие называется динамическим или подвижным, т.к. обе реакции не прекращаются, но при этом концентрации исходных и конечных веществ остаются неизменными. Они называются иначе равновесными концентрациями. Условия термодинамического равновесия: 1. Равенство интенсивных переменных – температур, давлений и химических потенциалов компонентов; энергетически выгодное устойчивое состояние. Константа химического равновесия обратимой реакции протекающей в растворе при постоянных температуре и давлении – это отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ, взятых в степенях из стехиометрических коэффициентов. Она определяется только концентрациями газообразных и растворённых веществ.  Особенности равновесного состояния: 1. Динамический характер равновесия 2. Постоянство состояния во времени 3. Подвижность равновесия Влияние изменения внешних условий на положение равновесия определяется принципом Ле-Шателье (принципом подвижного равновесия): если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-ибо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия. Принцип Ле-Шателье применим не только к химическим процессам, но и к физическим, таким как кипение, растворение и т. д. Следствия из принципа Ле-Шателье: Для газовых реакций, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молекул и наоборот. В смешанных случаях, когда в равновесии находятся вещества различного агрегатного состояния, для учёта влияния давления имеет значение только количество газов. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при охлаждении - в сторону экзотермической реакции. Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции и наоборот. Скорость прямой реакции: Скорость обратной реакции: При увеличении концентрации химической равновесие сместится в сторону той реакции, в ходе которой расходуется, т.е. вправо (в сторону прямой реакции).