Как по величине константны равновесия сделать вывод о преимущественном направлении протекания процесса: в прямом направлении или обратном? Ответ

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16857
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Как по величине константны равновесия сделать вывод о преимущественном направлении протекания процесса: в прямом направлении или обратном? Ответ поясните. В обратимой реакции: N2(г) + 3H2(г)  2NH3(г) начальные концентрации N2 и H2 составляют 6 и 10 моль/л, соответственно. Равновесная концентрация NH3 равна 6 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и энергию Гиббса реакции при 300 К.

Ответ:

При  протекает преимущественно прямая реакция; имеет место полное или почти полное вступление в реакцию веществ, записанных в левой части уравнения. При  степень превращения исходных веществ в продукты реакции очень мала; реакция, фактически, идет в обратную сторону.  Было, моль/л:  Вступило в реакцию, моль/л: Стало, моль/л:  По уравнению реакции определяем, что на образование  моль аммиака требуется  моль азота и  моль водорода, поэтому на образование  моль/л аммиака пошло  моль азота и  моль водорода. В реакционной смеси осталось  азота и водорода. Таким образом, равновесные концентрации равны: Запишем выражение для константы равновесия: Подставляем значения и рассчитываем константу равновесия:  . Рассчитаем энергию Гиббса при  Ответ: