Как определяются анионы комплексонометрическим методом? Опишите схему определения сульфат- и хромат-ионов

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16883
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

• Как определяются анионы комплексонометрическим методом? Опишите схему определения сульфат- и хромат-ионов. Приведите основные химические реакции. Укажите способы определения конечной точки титрования в комплексонометрии. Опишите механизм действия металл-индикатора.

Ответ:

Определение анионов основано на осаждении их малорастворимых соединений титрованным раствором какого-либо катиона, избыток которого затем оттитровывают комплексоном. Сульфат по этой методике определяют осаждением BaSO4 хлоридом бария и последующим комплексонометрическим титрованием избытка ионов Ba2+ . Хромат осаждают в виде Ag2CrO4, и оставшееся в растворе количество серебра определяют комплексонометрически. В комплексонометрии конечную точку nитрования устанавливают как визуально, так и с использованием инструментальных методов анализа. При визуальном установлении конечной точки титрования применяют металлоиндикаторы двух типов. 1. Органические соединения, не имеющие окраски, но образующие окрашенные комплексы с определяемым катионом. К таким соединениям относятся: салициловая кислота, сульфосалициловая кислота, тайрон, гидроксамовые кислоты. Эти индикаторы применяют редко. Интенсивность окраски их невысокая и поэтому требуется достаточно большая концентрация индикатора. 2. Ко второму многочисленному типу относятся индикаторы, которые содержат в своих молекулах хромофорные группы. Эти индикаторы называют металлохромными. Эти соединения образуют с металлами внутрикомплексные соединения, отличающиеся по цвету от самих индикаторов. Требования, предъявляемые к металлоиндикаторам: 1. Металлоиндикаторы должны в выбранной области рН образовывать с ионами металлов достаточно устойчивые комплексы с соотношением компонентов 1:1. 2. Условные константы устойчивости комплексов катионов металлов с индикаторами должны быть меньше констант устойчивости металлов с ЭДТА/ 3. Комплекс иона металла с индикатором должен быть кинетически лабильным и быстро разрушаться при действии ЭДТА. 4. Изменение окраски раствора в конечной точке титрования должно быть контрастным. Широко применяемым в комплексонометрии индикатором является эриохром черный Т, относящийся к группе азокрасителей и имеющий в молекуле хелатообразующие OH-группы: Протон сульфогруппы в растворе диссоциирует практически полностью. Дальнейшее отщепление протонов от OH-групп приводит к изменению цвета индикатора. Окраска эриохром черного Т зависит от pH среды в растворе: Преобладающий в аммиачном буферном растворе анион Hind2- взаимодействует с ионами металла, образуя окрашенное в красный или фиолетовый цвет соединение: При титровании катиона M2+ ЭДТА в аммиачном буферном растворе в присутствии эриохром черного Т вблизи точки эквивалентности процесс протекает по уравнению В результате происходит изменение окраски раствора.