Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре?

Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре? Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре? Химия
Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре? Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре? Решение задачи
Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре? Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре?
Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре? Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре? Выполнен, номер заказа №16908
Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре? Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре? Прошла проверку преподавателем МГУ
Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре? Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре?  245 руб. 

Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре?

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре?

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!
Описание заказа и 38% решения ( + фото):

Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре?

решение: Изменение энергии Гиббса определяется по формуле  Для данной реакции ∆S>0, при увеличении температуры увеличивается вклад энтропии в изменении энергии Гиббса.

Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(ж); ∆Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900–1000 ºС) температуре?

Похожие готовые решения по химии: