Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Как можно рассчитать тепловой эффект и константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Как можно рассчитать тепловой эффект и константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе? Какие экспериментальные данные для этого необходимы?
Ответ:
Пусть в электрохимической системе обратимо и изотермически протекает реакция: Электрическая энергия, вырабатываемая элементом, равна полезной работе суммарного процесса. Полезная работа обратимого процесса максимальна и при равна убыли изобарного потенциала системы : обратимая ЭДС системы. Таким образом, измерив ЭДС элемента и ее температурный коэффициент, можно найти величины для суммарного процесса, протекающего в гальваническом элементе. По уравнению Гиббса-Гельмгольца можно вычислить изменение энтальпии процесса (тепловой эффект): Свяжем ЭДС элемента с константой равновесия реакции, протекающей в элементе. Уравнение изотермы химической реакции: Таким образом, ЭДС электрохимической системы является функцией активностей участников электрохимической реакции. Вышеприведенные уравнения дают возможность вычислить величины по экспериментальным значениям
Ответ:
Пусть в электрохимической системе обратимо и изотермически протекает реакция: Электрическая энергия, вырабатываемая элементом, равна полезной работе суммарного процесса. Полезная работа обратимого процесса максимальна и при равна убыли изобарного потенциала системы : обратимая ЭДС системы. Таким образом, измерив ЭДС элемента и ее температурный коэффициент, можно найти величины для суммарного процесса, протекающего в гальваническом элементе. По уравнению Гиббса-Гельмгольца можно вычислить изменение энтальпии процесса (тепловой эффект): Свяжем ЭДС элемента с константой равновесия реакции, протекающей в элементе. Уравнение изотермы химической реакции: Таким образом, ЭДС электрохимической системы является функцией активностей участников электрохимической реакции. Вышеприведенные уравнения дают возможность вычислить величины по экспериментальным значениям
Похожие готовые решения по химии:
- Вычислите рН биологического объекта, если при Т = 298 К, ЭДС гальванического элемента, составленного из хингидронного и каломельного
- Рассчитайте растворимость соли Ав воде и ее произведение растворимости по значениям удельного сопротивления насыщенного раствора
- По данным, приведенным в табл. 1 составьте: а) гальванический элемент, состоящий из двух окислительно восстановительных
- Считая порядок данной реакции равным молекулярности, найдите константу скорости данной реакции, протекающей
- Назовите фармакопейный метод количественного определения фенола (методика ФС.2.1.0042.15). Дайте ему обоснование
- Дайте заключение о качестве субстанции анестезина (М.м. 165,19) по количественному содержанию согласно требованию
- Рассчитайте интервал объемов 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 1,0000), который будет обеспечивать качество
- Рассчитайте интервал объемов 0,05 М раствора натрия нитрита (К = 1,0032), который будет обеспечивать качество раствора
- Дан закон распределения двумерной случайной величины (𝜉, 𝜂)
- Рассчитайте интервал объемов 0,05 М раствора натрия нитрита (К = 1,0032), который будет обеспечивать качество раствора
- Задан закон распределения двумерной случайной величины (𝑋, 𝑌). Найти коэффициенты ковариации и корреляции
- Вычислите рН биологического объекта, если при Т = 298 К, ЭДС гальванического элемента, составленного из хингидронного и каломельного