К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) Zn; е) H2O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответств
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16908 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) Zn; е) H2O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Хлорид железа (III) FeCl3 является солью сильной кислоты и слабого основания, поэтому в водном растворе протекает гидролиз по катиону. Запишем уравнение гидролиза FeCl3 по первой ступени: А) При добавлении HCl в растворе увеличится концентрация ионов Н+ , что по принципу Ле-Шателье приведет к смещению равновесия влево, т.е. гидролиз замедлится. Б) При добавлении NaOH в растворе будет протекать реакция В результате этой реакции ионы водорода Н+ будут связываться с гидроксид-ионами в молекулу воды, что приведет к уменьшению содержания Н + в растворе. По принципу Ле-Шателье это смещает равновесие вправо, гидролиз усилится. В) Хлорид цинка ZnCl2 является солью сильной кислоты и слабого основания, поэтому в водном растворе протекает гидролиз по катиону: В результате гидролиза хлорида цинка в растворе увеличится концентрация ионов Н+ , что по принципу Ле-Шателье приведет к смещению равновесия влево, т.е. гидролиз замедлится. Г) Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, в водном растворе гидролизуется по аниону. результате гидролиза карбоната натрия в растворе увеличится содержание гидроксид-ионов, которые будут связывать ионы водорода Н+ с образованием воды, что приведет к уменьшению содержания Н+ в растворе. По принципу Ле-Шателье это смещает равновесие вправо, гидролиз усилится. Д) При добавлении цинка в воду будет протекать реакция: В результате реакции концентрация FeCl3 уменьшится, по принципу ЛеШателье гидролиз замедлится. Е) При добавлении воды по принципу Ле-Шателье происходит усиление гидролиза. Таким образом, гидролиз усилится при добавлении
Похожие готовые решения по химии:
- Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени равна 1,3∙10–2 , а по второй 0,6∙10–7 . Чему равны степени диссоциации сернистой кислоты 1 и 2 в децимолярном растворе и водородный показатель этого раствора?
- Раствор хлорида калия с моляльностью 1 моль/кг кристаллизуется при –3,36 °С. Определите изотонический коэффициент раствора и кажущуюся степень диссоциации растворенного вещества.
- Давление пара раствора, содержащего 155 г анилина C6H5NН2 в 201 г эфира при некоторой температуре равно 42,9 кПа. Давление пара эфира при некоторой температуре равно 86,4 кПа. Вычислите молярную массу эфира.
- С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать Na2CO3: NH4Cl, H2SO4, NaOH, BaCl2, AgNO3. Запишите реакции в ионной и молекулярной форме.
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?
- Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся? Определите кажущуюся степень диссоциации NaCl в растворе
- Приведите названия, определения и обозначения величин, которые применяются для количественной характеристики процесса электролитической диссоциации
- Сформулируйте закон Вант–Гоффа. Какое давление называется осмотическим? Вычислите осмотическое давление раствора в 1 литре которого содержится 0,75 моль неэлектролита: а) при 100 oС; б) при 50 oС.
- Для анализа был приготовлен водный раствор сахарозы. Методом рефрактометрии был определен показатель преломления раствора: n = 1,3360,
- Напишите ионные и молекулярные уравнения для следующих реакций: а) CuO + H2SO4; в) Cu(OH)2 + HNO3; б) AgNO3 + FeCl3; г) Pb(OH)2 + NaOH
- Согласно ГФ Х для определения содержания лактозы в препарате «Сахар молочный, водный раствор» используют метод поляриметрии
- Вычислить давление 1 кмоль водорода, занимающего при 0 оС объём 448 л. Использовать для расчётов уравнения состояния идеального и реального газов.