К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4, б) KOH, в) Na2SO3, г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз Al2(SO4)3 усиливается? Почему? Напишите уравнения гидролиза, укажите рН.
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4, б) KOH, в) Na2SO3, г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз Al2(SO4)3 усиливается? Почему? Напишите уравнения гидролиза, укажите рН.
Ответ: Сульфат алюминия является соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому в водном растворе протекает гидролиз по катиону. Запишем уравнения гидролиза сульфата алюминия: Первая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: Третья стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: . в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду Рассмотрим, как изменится скорость гидролиза при добавлении к раствору сульфата алюминия следующих веществ: а) H2SO4 Серная кислота является сильной кислотой, которая диссоциирует по уравнению: При диссоциации серной кислоты образуются катионы водорода Н+ , которые по принципу Ле-Шателье будут смещать химическое равновесие гидролиза сульфата алюминия влево, т.е. гидролиз сульфата алюминия замедлится. б) KOH КОН является сильным основанием, диссоциирует по уравнению: При диссоциации образуются гидроксид-ионы ОН- , которые связывают ионы водорода Н+ , образующиеся при гидролизе сульфата алюминия, в молекулу воды: При этом происходит уменьшение концентрации ионов водорода при гидролизе сульфата алюминия, по принципу Ле-Шателье это приводит к смещению химического равновесия вправо, т.е. гидролиз усилится. в) Na2SO3 Сульфит натрия Na2SO3 является солью сильного основания и слабой кислоты, поэтому в водном растворе протекает гидролиз по аниону: Первая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: При гидролизе Na2SO3 образуются гидроксид-ионы ОН- , которые связывают ионы водорода Н+ , образующиеся при гидролизе сульфата алюминия, в молекулу воды: При этом происходит уменьшение концентрации ионов водорода при гидролизе сульфата алюминия, по принципу Ле-Шателье это приводит к смещению химического равновесия вправо, т.е. гидролиз усилится. г) ZnSO4 Сульфат цинка ZnSO4 является солью слабого основания и сильной кислоты, поэтому в водном растворе протекает гидролиз по катиону: Первая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение:Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: Краткое ионное уравнение: При гидролизе ZnSO4 образуются катионы водорода Н+ , которые по принципу Ле-Шателье будут смещать химическое равновесие гидролиза сульфата алюминия влево, т.е. гидролиз сульфата алюминия замедлится.
Похожие готовые решения по химии:
- Произведение растворимости сульфида железа (II) равно 3,7∙10–19 . Какой объем воды потребуется для растворения одного грамма FeS?
- Давление пара раствора, содержащего 31,5 г Ca(NO3)2 в 500 г раствора, равно 1903,5 Па при 17 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 1937 Па. Вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата кальция в этом растворе.
- Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе
- Водный раствор содержит смесь нитратов меди (II), железа (II), свинца (II) и натрия одинаковой концентрации. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе?
- Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени равна 1,3∙10–2 , а по второй 0,6∙10–7 . Чему равны степени диссоциации сернистой кислоты 1 и 2 в децимолярном растворе и водородный показатель этого раствора?
- Раствор хлорида калия с моляльностью 1 моль/кг кристаллизуется при –3,36 °С. Определите изотонический коэффициент раствора и кажущуюся степень диссоциации растворенного вещества.
- Давление пара раствора, содержащего 155 г анилина C6H5NН2 в 201 г эфира при некоторой температуре равно 42,9 кПа. Давление пара эфира при некоторой температуре равно 86,4 кПа. Вычислите молярную массу эфира.
- С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать Na2CO3: NH4Cl, H2SO4, NaOH, BaCl2, AgNO3. Запишите реакции в ионной и молекулярной форме.
- Изобразите структурные формулы всех изомерных галогенопроизводных состава С5Н11Вr и назовите их. Какие виды изомерии
- В какую сторону сместятся равновесия реакций: СО + 2Н2 = СН3ОН + 113,13 кДж N2O4 = 2NO – 56,98 кДж N2 + 3H2 = 2NH3 + 92,18 кДж N2 + O2 = 2NO – 181,0 кДж
- Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2,5-диметилгексан б) 4-пропил-3,5-диэтилгептан в) 2,3,4-триметилпентан г) 5-бутил-2-метил-3-этилдекан
- Назовите следующие соединения: а) СН3 – СН2 – СН – СН3 | СН2–СН3 б) СН3–СН–СН2–СН–СН2–СН2– СН3 | | СН3 СН2–СН2–СН2– СН3 СН3 СН3 | |