К какому объему 0,22 М раствора H3PO4 (плотность 1,010 г/мл) следует добавить 50 мл 9,4 масс % раствора фосфорной кислоты (плотность 1,050 г/мл) для получения 5 масс % раствора с плотностью 1,025 г/мл
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16852 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
К какому объему 0,22 М раствора H3PO4 (плотность 1,010 г/мл) следует добавить 50 мл 9,4 масс % раствора фосфорной кислоты (плотность 1,050 г/мл) для получения 5 масс % раствора с плотностью 1,025 г/мл. Вычислите молярность и титр полученного раствора. Дано: С1(H3PO4) = 0,22 моль/л ρ1 = 1,010 г/мл V2(p-pa H3PO4) = 50 мл w2(H3PO4) = 9,4 % = 0,094 ρ2 = 1,050 г/мл w3(H3PO4) = 5 % = 0,05 ρ3 = 1,025 г/мл
Решение: Пусть необходимо добавить л или раствора . Масса этого раствора равна: Рассчитаем массу в нем. Рассчитаем массу 9,4%-го раствора и содержание в нем. Масса полученного раствора равна: Масса в полученном растворе равна: Массовая доля в полученном растворе описывается формулой Подставляем значения: Решаем полученное уравнение. Рассчитаем молярность полученного раствора. Титр раствора равен: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- До какого объема надо упарить 500 мл 1 М раствора NaNO3, чтобы получить 20 масс % раствор NaNO3 (плотность 1,143 г/мл)? Вычислите молярную концентрацию, титр и моляльность полученного раствора
- Напишите уравнения реакций. Отметьте реакцию диспропорционирования и внутримолекулярного окисления-восстановления. Подтвердите расчетом возможность протекания реакций
- Укажите число связей в молекуле Be2Cl4, образованных по донорноакцепторному механизму. Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σ- и πсвязей в молекулах
- Какой тип гибридизации валентных орбиталей атома А отвечает квадратному расположению связей в молекуле, имеющей общую формулу АХ4. Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σ- и πсвязей в молекулах
- Состав равновесной смеси в реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при 1000 К, выраженный через парциальные давления, таков: p(SO2) = 0,470 атм, p(O2) = 0,167 атм, p(SO3) = 0,365 атм
- Константа равновесия Кр реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 при температуре 500 0С и 1000 0С равна соответственно 4,84 и 0,61. Вычислить степень превращения СО2 в СО при указанных температурах, если исходная смесь содержит 0,5 моль Н2 и СО2 при давлении в 1 атм
- Определите молярную массу эквивалента металла, если 0,54 г его вытесняют при растворении в кислоте 750 см3 водорода, измеренного при температуре 300 К и давлении 99,7 кПа
- Какой объем 0,1 М раствора K2Cr2O7 потребуется для окисления в кислой среде всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6 М его раствора
- Дана выборка 𝑥𝑖 -3 -2 0 2 4 6 𝑛𝑖 3 5 4 9 5 4 Найти выборочное среднее, выборочную дисперсию, исправленную выборочную
- Какой объем 0,1 М раствора K2Cr2O7 потребуется для окисления в кислой среде всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6 М его раствора
- Напишите уравнения реакций. Отметьте реакцию диспропорционирования и внутримолекулярного окисления-восстановления. Подтвердите расчетом возможность протекания реакций
- До какого объема надо упарить 500 мл 1 М раствора NaNO3, чтобы получить 20 масс % раствор NaNO3 (плотность 1,143 г/мл)? Вычислите молярную концентрацию, титр и моляльность полученного раствора