К 100 мл 8% раствора HNO3 (ρ = 1,46 г/мл) прибавили 400 мл H2O. Получился раствор с плотностью 1,128 г/мл. Чему равна массовая доля (%) и нормальность полученного

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16857
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

К 100 мл 8% раствора HNO3 (ρ = 1,46 г/мл) прибавили 400 мл H2O. Получился раствор с плотностью 1,128 г/мл. Чему равна массовая доля (%) и нормальность полученного раствора? Дано: V0(p-pa HNO3) = 100 мл w0(HNO3) = 8 % = 0,08 ρ0(p-pa HNO3) = 1,46 г/мл V(H2O) = 400 мл ρ1(p-pa HNO3) = 1,128 г/мл Найти: w1(HNO3) - ? CH1(HNO3) - ?

Решение:

К раствору азотной кислоты добавили воду. При этом содержание растворенного вещества не изменяется. Рассчитаем массу в исходном растворе. Для этого предварительно необходимо определить массу -го раствора азотной кислоты по формуле:  , где  – плотность раствора (г/мл);  - объем раствора (мл).  Массу растворенного вещества рассчитаем по формуле:  , где  – массовая доля растворенного вещества,  – масса раствора (г).  Такая же масса растворенного вещества будет содержаться в растворе после его разбавления:  . Плотность воды равна  или , поэтому масса мл воды равна г. Масса раствора после разбавления равна сумме масс исходного раствора и добавленной воды:  Массовую долю в полученном растворе определим по формуле:, где  – масса растворенного вещества (г), – масса раствора (г).  Для определения нормальности полученного раствора азотной кислоты рассчитаем его объем по формуле:  , где  – масса раствора (г);  – плотность раствора (г/мл). Нормальность рассчитаем по формуле: , где  – масса растворенного вещества (г), – молярная масса эквивалента растворенного вещества (г/моль); – объем раствора (л). Молярную массу эквивалента рассчитаем по формуле: , где – молярная масса вещества (г/моль);  – число эквивалентности. – одноосновная кислота, поэтому . Молярная масса эквивалента азотной кислоты равна: Нормальность полученного раствора равна  Ответ: