Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Изложите кратко основные положения теории Шредингера строения атома водорода
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Изложите кратко основные положения теории Шредингера строения атома водорода. Какие важнейшие характеристики электрона позволяют рассчитать уравнение Шредингера?
Ответ:
Уравнение Шредингера, примененное к атому водорода, позволяет получить результаты боровской теории атома водорода без привлечения постулатов Бора и условия квантования. Квантование энергии возникает как естественное условие, появляющееся при решении уравнения Шредингера, в некотором смысле аналогичное причине квантования энергии для частицы в потенциальной яме. Применить стационарное уравнение Шредингера к атому водорода это значит: а) подставить в это уравнение выражение для потенциальной энергии взаимодействия электрона с ядром б) в качестве m подставить me - массу электрона (если пренебречь движением ядра). После этого получим уравнение Шредингера для атома водорода: Так как потенциальная энергия зависит только от r, решение уравнения удобно искать в сферической системе координат: (рис. 1) Рис. 1 Волновая функция в этом случае будет функцией от Оператор Лапласа необходимо записать в сферических координатах, т.е. выразить через производные по Решение уравнения Шредингера для атома водорода существует при следующих условиях: а) при любых положительных значениях полной энергии Это так называемые несвязанные состояния электрона, когда он пролетает мимо ядра и уходит от него на бесконечность; б) при дискретных отрицательных значениях энергии Эта формула совпадает с полученной Бором формулой для энергии стационарных состояний атома водорода. Целое число называют главным квантовым числом.
Похожие готовые решения по химии:
- Какой характер имеют связи в молекулах NCl, CS2, JCl5, NF3, OF2, ClF, CO2
- Каковы особенности твердого состояния веществ? Понятие о кристаллическом и аморфном состояниях
- Окисление аммиака идет по уравнению: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. Через некоторое время после начала реакции
- Сколько граммов растворенного вещества и растворителя содержится в 50 г 3%-го раствора
- Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом 9 Cu, Mg
- Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию. Железное изделие + анодное покрытие
- Масса 344 мл газа при 42 0С и 772 мм рт ст равна 0,956 г. Вычислите молярную массу газа
- Исходя из уравнения реакции горения ацетилена C2H2(г) + 2,5O2(г) = 2CO2(г) + H2O(г) вычислить, сколько тепла выделится при сгорании
- Объясните влияние карбонильной группы на подвижность водорода при α-углеродном атоме в молекуле уксусного альдегида. Приведите схему йодоформной реакции
- Напишите схемы реакций уксусного альдегида со следующими реагентами: а) избыток этанола в присутствии газообразного хлороводорода; б) аммиак; в) фенилгидразин
- Сравните кислотные свойства уксусной, щавелевой и малоновой кислот.
- Приведите схему реакции ацетата натрия с хлорангидридом уксусной кислоты. Что получится, если продукт этой реакции нагреть с пропиловым спиртом